文档介绍：26.(14分)***碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)溶液A的溶质是;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是;(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用;(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池):①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计)。Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl。10m3盐水b中含NaClO的物质的量为,由方程式可知消耗Na2SO3的质量为1mol×126g/mol=126g。若设需要10%Na2SO3溶液的质量为X,则有,解得x=1760g,即至多添加10%。26.(14分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在,该废水的处理流程如下:过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:。②用化学平衡原理解释通空气的目的:。过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下:①第一步反应是反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是。②1molNH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是。(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。26.【答案】(14分)(1)①②废水中的NH3被空气带走,使的平衡向正反应方向移动,利于除氨(2)①放热△H=-273kJ/mol<0(反应为的总能量大于生成物的总能量)②H=-346kJ/mol③5:628.(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11(2)接触室中发生反应的化学方程式是。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。,(4),该反应的热化学方程式是。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐。①既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果;,浓硫酸增加的质量相同;,;,浓硫酸的质量不变。计算:该铵盐中氮元素的质量分数是%;。浓硫酸增加的质量为。(计算