文档介绍：一、原子结构模型的演变道尔顿1803年1904年1911年波尔1913年量子力学1926年实心球模型葡萄干面包式结构模型带核的原子结构模型轨道模型电子云模型α粒子散射现象氢原子光谱二、原子的构成原子核质子(Z)中子(N)核外电子原子1、原子构成原子:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数阳离子:aXm+该离子核外电子数=阴离子:bYn—该离子核外电子数=质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)a—mb+n(1)核外电子总数为10个电子的微粒阳离子:;阴离子:;分子:;10电子、18电子微粒(2)核外电子总数为18个电子的微粒阳离子:;阴离子:;分子:;Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+N3—O2-F-OH-NH2-HFH2ONH3CH4NeK+Ca2+Cl-S2—HS-O22—:H2、D2的化学性质相同吗?HD属于单质吗?某物质中含H2、HD、D2,是纯净物吗?H2O、D2O组成的水是纯净物吗?***元素有两种同位素,35Cl,37Cl,***?①H②D③T④H+⑤D-⑥H2⑦T3例如3)相对原子质量质量数原子质量:一个特定原子的实际质量35Cl:×10-27Kg37Cl:×10-27Kg相对原子质量:原子的质量与12C原子质量的1/12(×10-27Kg)的比值,单位为1。35Cl:::35Cl:3537Cl:37元素的相对原子质量:按各同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值。Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%元素的近似相对原子质量:各种同位素的质量数代替相对原子质量按百分比算出来的平均值。、每层最多能容纳2n2个电子3、最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。4、次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个。1、能量最低原理。电子层数一二三四五六七电子符号KLMNOPQ电子能量低高离核距离近远四、元素周期表1869年,门捷列夫提出了元素周期律——元素的性质按元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律,并列出了第一张元素周期表(共63个元素)。