文档介绍：化学·新课标(RJ)
第九单元溶液
第九单元┃溶液
化学·新课标(RJ)
第九单元┃溶液
化学·新课标(RJ)
的混合物叫溶液;溶液是由和两部分组成的,由此推知溶液属于(填物质分类),溶液的质量= 质量+ 质量。
,溶质是,溶剂是;溶质可以是固体,也可是或。如果是两种液体互溶,一般把量多的一种叫做,但当其他液体和水相互溶解时,通常都习惯把看做溶剂;溶液中的可以是一种或多种,但只能有一种,如葡萄糖生理盐水中溶质是,溶剂是。
:
。
分散
均一的、稳定
溶质
溶剂
混合物
溶质
溶剂
蔗糖
水
液体
气体
溶剂
水
溶质
溶剂
葡萄糖和氯化钠
水
(1)温度;(2)颗粒大小;(3)搅拌
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吸热
放热
降低
升高
,我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐粉末,并用筷子搅拌,当加到一定量时发现食盐不再溶解了,此时的溶液我们将它称为溶液,若还能继续溶解食盐粉末,该溶液称为溶液。升高温度或增加溶剂量都会使原来的饱和溶液转变为溶液,因此说溶液的“饱和”或“不饱和”必须指明和。当改变外界条件时,饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的,如对大多数固体物质来说:将饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有,将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。
饱和
不饱和
不饱和
一定温度
一定量溶剂
加溶剂,升高温度
降低温度、蒸发溶剂、加溶质
第九单元┃溶液
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:一定温度; ;单位是克。由此推知物质的溶解度是针对该物质的溶液而言的。例如,20℃时,蔗糖的溶解度是204 g,表示的意义是。影响固体物质溶解度大小的因素主要有。
℃时的溶解度大小,可把物质根据其溶解性分为四类: 。
。大多数固体物质的溶解度随温度升高而,如;少数固体物质的溶解度受温度的影响,例如;极少数固体物质的溶解度随温度升高而,例如。几条溶解度曲线的交点表示。
100 g溶剂;饱和状态
饱和
20℃时100 g水溶解204 g蔗糖达到饱和状态
温度;溶质和溶剂的性质
易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质
溶解度
增大
硝酸钾
变化不大
氯化钠
减小
氢氧化钙
该温度下这几种物质溶解度相同
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,是因为;水烧开之前会冒出气泡,这是因为。
;配制一定质量分数溶液的步骤是,需用到的仪器有等。
压强减小,气体溶解度减小
温度升高,气体溶解度减小
溶质的质量与溶液的质量之比
计算、称量(量取)、配制
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
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典例1:溶液的概念、组成及性质
例1 将下列四种物质分别放入水中,能形成溶液的是( )
C
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[解析] C 溶液、乳浊液、悬浊液都属于混合物,而溶液的本质特征是均一的、稳定的,其他两者均是不均一、不稳定的。氢气难溶于水,无法形成溶液;泥土与水混合,放置一会儿,会出现沉淀,形成悬浊液;汽油与水混合,会出现分层,形成乳浊液;只有蔗糖与水混合能形成均一、稳定的溶液。
点拨本题从生活实际出发,结合所学化学知识,重点考查溶液的概念。此类命题方式已普遍呈现在各地中考试卷中,旨在考查学生对溶液、乳浊液、悬浊液的区别和联系的掌握情况。
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典例2:溶解度及溶解度曲线
D