文档介绍：实验二硫酸铜提的纯精品文档实验二硫酸铜的提纯(3学时)一、。。、溶解、蒸发浓缩、结晶、常压过滤、减压过滤等基本操作技术。二、实验原理硫酸铜为可溶性晶体物质。根据物质的溶解度的不同,可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法,除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质;然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小,当热的饱和溶液冷却时,待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和,仍留在母液中。粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO)、硫酸铁[Fe(SO)]为最3424多。当蒸发浓缩硫酸铜溶液时,亚铁盐易氧化为铁盐,而铁盐易水解,有可能沉淀,混杂于析出的硫酸铜晶体中,所以在蒸发浓缩的过程)Fe(OH生成3中,溶液应保持酸性。收集于网络,++Fe)将若亚铁盐或铁盐含量较多,可先用过氧化氢(HO,再Fe氧化为223+沉淀过滤而除去。(,使FeOH)水解为Fe调节溶液的pH值约至43pH≈4323+++++Fe(=2FeOH+2HOFe)+3H+3H2FeOO+H+2H=32222三、仪器和试剂漏斗、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、)公用)、烧杯(100rnl、(漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸滤纸、铜回收瓶。1-试纸、、pH、HO(3%、·试剂CuSO5HO(粗)HSO(1rnol·L))-(。mol·L)NaOH四、实验内容称量和溶解(-)。然,放入洁净的100mL烧杯中,加入纯水20mL4g用台秤称取粗硫酸铜并用玻棒搅拌。当硫酸铜完全溶解时,立即停止后将烧杯置于石棉网上加热,加热。大块的硫酸铜晶体应先在研钵中研细。每次研磨的量不宜过多。研磨时,不得用研棒敲击,应慢慢转动研棒,轻压晶体成细粉末。二)沉淀(1-溶液直NaOH·L滴,加热,逐滴加入O3往溶液中加入%。用)(OH,pH试纸检验)再加热片刻,放置,使红棕色Fe用4pH到=(3pH试纸(或石蕊试纸)检验溶液的酸碱性时,应将小块试纸放入干燥清洁的表收集于网络,,然后用玻璃棒蘸取待检验溶液点在试纸上,切忌将试纸投入溶液中检验。(三)过滤将折好的滤纸放入漏斗中,用洗瓶挤出少量水润湿滤纸,使之紧贴在漏斗壁上。将漏斗放在漏斗架上,趁热过滤硫酸铜溶液,滤液承受在清洁的蒸发皿中。从洗瓶中挤出少量水洗涤烧杯及玻璃棒,洗涤水也应全部滤入蒸发皿中。过滤后的滤纸及残渣投入废液缸中。(四