分析化学武汉大学第五版上册第分析化学武汉大学第五版上册第06章课件.ppt

文档介绍：、简单络合物简单络合物:中心离子与单基配体所形成的络合物,存在多级络合现象,逐级稳定常数较为接近,在溶液中常有多级络合形式同时存在,常用作掩蔽剂、显色剂和指示剂(除氰量法和汞量法外)简单络合剂:NH3,Cl-,F-Cu2+-NH3络合物2二、螯合物由中心离子和多基配位体形成,稳定性高。控制反应条件,能得到所需的稳定而单一的络合物。螯合剂:乙二胺,EDTA等用作络合剂、滴定剂、掩蔽剂等乙二胺-Cu2+3三、乙二胺四乙酸(EDTA)及其螯合物1、结构乙二胺四乙酸(H4Y)etraAceticacid以双偶极离子形式存在,四元酸,用H4Y表示,主要的络合滴定剂HOOCH2C-H2COO-CH2COOHNH+-CH2-CH2-NH+42、性质1)溶解度:在水中溶解度小,,易溶于NaOH或NH3中形成相应的盐。,EDTA二钠盐,也简称EDTA,,,pH=。型体溶解度(22ºC),)酸性:在酸度较高时,可形成H6Y2+,六元酸,共有六级解离平衡HH6EDTAH6Y2+=H++H5Y+H5Y+=H++H4YH4Y=H++H3Y-H3Y-=H++H2Y2-H2Y2-=H++HY3-HY3-=H++Y4-Ka1==10-[H+][H5Y][H6Y]Ka2==10-[H+][H4Y][H5Y]Ka3==10-[H+][H3Y][H4Y]Ka6==10-[H+][Y][HY]Ka5==10-[H+][HY][H2Y]Ka4==10-[H+][H2Y][H3Y]7分布分数与pH的关系pH<1主要以H6Y2+存在;~-存在pH>-存在H6Y2+H5Y+H2Y2-HY3-Y4-H3Y-,以Y4-与金属离子形成的络合物最为稳定。83)配位性质EDTA有6个配位基2个氨氮配位原子4个羧氧配位原子93、乙二胺四乙酸螯合物的特点1)EDTA能与几乎所有的金属离子络合,且稳定性好2)配合物的配位比大多是1:13)配合物的水溶性好4)EDTA与无色金属离子形成的螯合物仍为无色,如ZnY2-,AlY-等;EDTA与有色金属离子形成的螯合物颜色加深CuY2- MnY2- CrY-CoY2- NiY2-深兰紫红深紫紫红蓝绿10