文档介绍：定量分析化学一•选择题1做多次平行实验后,对各单次测定结果取平均值作为测定结果,目的是:(A)减小随机误差的影响;B,减小系统误差的影响;C,减小试剂误差的影响; D,减小终点误滓的影响。2用EDTA滴定法测定水的硬度时,介质pH应为:(C)A,6;B,8;C,10;D,12o3用c(NaOH)=-'的氢氧化钠标准溶液滴定c(H3PO4)=・L?的磷酸时,以甲基橙为指示剂:(B)A,指示剂选择不正确; B,可指示第一终点;可指示第二终点; D,可指示第三终点。4一份溶液中可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3或他们的混合勿,用HC1标准溶液滴定此溶液,滴至酚駄指示剂变色时,,再加入甲基橙指示剂继续滴定,又耗去HC1溶液12・51mL,此溶液含有:(B)A,Na2CO3+NaHCO3; B,NaOH+Na2CO3;C,NaOH+NaHCO3; D,NaOH+Na2CO3+NaHCO3o5欲将两组测定结果的精密度进行比较,看有无显著性差异,应该:(C)B,先用F检验,A,用t检验;后用t检验;C,用F检验;D,用Q检验。6某学生测定纯碱试样中总碱量,,称取w(Na2C03)=%的纯碱试样0・4240g,,用c(HCl)=O」025mol・L小的盐酸标准溶液滴定,/(Na2C03)=,则测定结果的相对误差为:(D)A,%; B,%;C,-%;D,-%;E,%o7用莫尔法测定试样C「离子含量,滴定曲线突跃的人小与下述因素无关的是:(A)指示剂K2CrO4浓度;CT离子浓度;Ag+离子浓度;沉淀的溶解度。二•填空题Na2S2O3>K2Cr2O7>KMnO4>EDTA几种物质,能用于直接法配制标准溶液的为:—K2Cr2O7和EDTA :只能用间接配制法配制标准溶液的为: Na2S2O3和KMnO4 做空白实验的bl的是判断系统误差是否因试剂不纯或蒸憾水不纯所致,所谓空白实验是指—在不加被测样品情况下,按照被测样品分析步骤和条件进行分析。-O物质的光吸收曲线是以—九 为横坐标;以A 为纵坐标绘制的,用在定量分析化学中的用途是 选择入射光波长,即最大吸收波长 o标定盐酸溶液,常选用的基准物除硼砂外,还有__Na2CO3(无水)__(填化学式)滴定反应为 CO32+2H+=CO2+H20 ,可选—甲基橙—作指示剂。测定尿素CO(NH2)2中含氮量时,先对样品进行预处理:加H2SO4加热,尿素被氧化成CO?和出0,其中的氮转变为NH4+后,加入中性甲醛,发生如下反应:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O然后用—NaOH—标准溶液滴定,滴定反应方程式为 (CH2)6N4H++3H++4OH=(CH2)6N4+4H2Oo酸碱滴定中不用弱酸弱减而用强酸强碱做标准溶液,原因是: 反应完全程度小、滴定突跃小,终点误差大。 ,标准溶液浓度一般与被测溶液浓度相近,-L-1molL-1o7,Na2CO3水溶液的PBE为c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)—。三,计算题1, 称取泡花碱(含Na?。和SiO2的可溶性硅酸盐),溶解后稀释至250・00mL,,用c(HCl)=-L1盐酸溶液滴定至扔由黄色变为橙色,,溶液变为萸色,立即用c(HCl)=-L-'盐酸溶液滴定至橙红色,并过量数毫升,,发生如下反应:SiO2+6NaF+4HCl=Na2SiF6+4NaCl+2H2O最后用c(NaOH)=-L1标准溶液滴定至溶液呈黄色,(Na2O)和w(SiO2)oM(Na2O)=,M(SiO2)=(%),%,%,用计算说明新方法能否被采用?(p=95%)t分布表自由度fp=95%:BaCrO4不溶于水而溶于HC1。lg乍各酸顿用1:1HC1溶解,,煮沸10〜15分钟,冷却,调至碱性,移入250mL容量瓶中,所得的BaSO4和BaCr()4沉淀经过过滤、洗涤,,酸化、加lgKI,(Na2S203)=-L1硫代硫酸钠溶液滴定至终点。计算ASO^/g-L'1o在