文档介绍：课题1金属材料一、几种常见的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、人类广泛利用金属的顺序:铜、铁、铝。3、金属的物理性质⑴.共性:具有金属光泽,有导电性、导热性,良好的延展性。⑵.大多数金属都是银白色的,但铜呈紫红色,金呈黄色。⑶.常温下大多数金属都是固体。***是液体。4、物质的用途主要由物质的性质决定。金属之最P4二、合金1、定义:就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。2、组成:金属与金属、金属与非金属组成的混合物3、常见的铁的合金:生铁和钢生铁:含碳量为2%~%铁和碳的合金钢:%~2%区别:含碳量不同4、合金与其组成的纯金属相比⑴合金比组成它们的金属颜色鲜艳。⑵合金比组成它们的金属硬度更大。⑶合金比组成它们的金属熔点低。⑷合金比组成它们的金属抗腐蚀性好。5、二十一世纪的金属材料—钛和钛合金可作人造骨的钛合金课题2金属的化学性质一、金属与氧气反应1、镁和铝在常温下就与氧气反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2、铁丝与铜片在高温时与氧气反应3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO3、金即使在高温时也不与氧气反应。“真金不怕火炼”结论:活动性Mg、Al>Fe、Cu>Au镁和铝在常温下与氧气反应,为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢?铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,能阻止铝进一步被氧化。(稀硫酸)现象反应的化学方程式镁放出气泡最迅速,反应最剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌放出气泡速度次之,反应较为剧烈。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁放出气泡速度最慢,反应较为缓和。形成浅绿色的溶液Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜不反应结论:金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu置换反应(基本反应类型):由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。,溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu活动性:Al﹥Cu铜丝浸入***银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活动性:Cu﹥Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中不反应活动性:Cu<Al结论:金属活动性Al>Cu>AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面会有红色物质析出,溶液会从蓝色变为浅绿色。铁在发生置换反应时生成物中的铁显+2价,(Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、Fe3+黄色)金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,,金属的顺序越靠前,它的活动性就越强。,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。,位于前面金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。(KCaNa例外)课题3金属资源的利用和保护极少数金属(如金、银等)以单质形式存在;其余大多数以化合物的形式存在。、原料:石灰石(把杂质转化为炉渣)、铁矿石、焦炭(提供热量,制取还原剂)、空气 2、设备:高炉3、原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO24、现象:红色粉末变成黑色,澄清的石灰水变浑浊。5、步骤要点:①、先通一氧化碳后加热。目的:排尽空气再加热,防止加热时CO与空气混合发生爆炸。②、实验完毕后,停止加热时要继续通CO至固体冷却。目的:防止铁被氧化。③、实验过程中进行尾气处理。方法:用燃着的酒精灯。④、检验铁的方法:用磁铁吸引。、铁生锈的实质:⑴.铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应。⑵.铁锈(混合物)的主要成分是氧化铁Fe2O3,、金属防腐蚀的方法:⑴保持铁制品表面干燥和洁净⑵形成保护层涂----涂油刷----刷油漆、烧制搪瓷(物理方法)镀----镀上一层耐腐蚀的金属(镀铬、锌、锡)烤----形成致密的氧化物薄膜等(烤蓝) ⑶改变金属的内部结构制成合金,如不锈钢3、保护金属资源的方法⑴.防止金属腐蚀⑵.回收利用废旧金属⑶.合理有效开采矿物⑷.寻找金属的代用品课题1溶液的形成一、溶液1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫溶液。2、特征:均一、稳定3、组成:溶质:被溶解的物质。(固、液、气)溶液溶剂:能溶解其他物质的物质。4、溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液=m质+m剂5、溶液中溶质和溶剂的判断⑴固液混合固为质;气液混合气为质;⑵液液混合少为质;有水存在水为剂;⑶水为最常见的溶剂6、溶液的名称某溶质的