物质的量知识点.doc

文档介绍：(1)定义:用单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量 来表示溶液组成的物理量.(2)符号:C .(3)单位: mol/L (4)数学表达式: C=n/V (5)说明:(1)公式中V代表 溶液 的体积,而非溶剂 的体积.(6)取出任意体积的1mol/L的溶液,其浓度都是 1mol/L,但所含溶质的物质的量则因体积不同而 不同 .(1)实验原理:(2)实验仪器:主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶.①计算:计算所需NaCl固体的质量为 ②称量:根据计算结果,称量NaCl固体.③溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用 玻璃棒 搅拌.④转移:待恢复到 室温 后,将溶液转移到 1000mL容量瓶中.⑤洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶.⑥定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线 相切 塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.(4)误差分析①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒,则溶质的质量 减小,结果偏 低②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,则溶质的质量减小,结果偏低以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是( )//LKCl溶液解析:300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L;100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L;200mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L;-的物质的量浓度为1mol/L;100mL2mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/:,溶液中溶质的物质的量不变,公式c1·V1=c2·V2;:c1V1+c2V2=c混(V1+V2)几点说明:①,溶质的质量分数越大,,溶质的质量分数越大,,氨水、酒精等溶液比水轻,氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重.②,,溶液、水体积相等,但质量并不相等..(2009·江苏南通调研)已知某饱和溶液的①体积,②密度,③溶质和溶剂的质量比,④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是(A )A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④(1)规格及特点:常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL、