文档介绍：高中知识思维导图化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化概念与理论学实验化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化学计算化学物质化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化高中化学知识模块■一、基本概念与基本理论?物质的分类—=物质的分类混合物 J分子种类不同T 纯净物单质 ・分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子- 化合物1金属单质非金属单质稀有气体同素异形体无机化合物有机化合物1、无机化合物的分类无机化合物氢化物氧化物不成盐氧化物成盐氧化物金属氧化物***氧化物过氧化物复杂氧化物强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸强碱可溶性强碱 微可溶性强碱 PI _9弱碱||可溶性弱碱 不可溶性弱碱正盐 酸式盐 碱式盐复盐2、有机化合物的分类有机化合物烃烃的衍生物糖蛋白质合成咼分子化合物_—L ■一亠一、基本概念与基本理论?化学变化—=1、化学变化类型化合反应「有机反应 ■化学变化的基本分解反应\1化学变化类型类型(形式)置换反应无机反应按有无电子转移划分(本质)复分解反应氧化还原反应0非氧化还原反应其他2、化学变化的表示方法以化学反应的事实为依据化学方程式书写原则书与注意事坝遵守质量守恒定律|-^ 观察法配平方法H 最小公倍法、奇数偶数法化学变化的表示方法电离方程式 氧化还原配平法书写步骤 j离子方程式生成难容物质离子反应发生条件5-生成挥发性物质]生成弱电解质各物质都注明状态热化学方程式书写要求以“mol”为单位计算热值(kJ)|根据放热或吸热用"+”或"-”表示阳极或负极(发生氧化反应)H电极方程式阴极或正极(发生还原反应)•、基本概念与基本理论?物质结构物质结构失去或W得s$子离齡曲子氐子序数质子原子核同位壹电2各层最多容纳2圧个元叢周期律财规律(分层)尉卜层不超过S个结构图表示电子式离孑键一离子化合物离子晶体分子的形式 化学薩共价键——共价化合物晶体卿原子晶障金展键一 质分子晶体金属晶休极性好分子的极性耳隈性分子分子间作用力碟华力)一、基本概念与基本理论?元素周期律实质一、基本概念与基本理论?化学平衡表示方盅化学反应AC_''旅单位;nol/L・sfnYin或阳是平均速率,均串正值同一反应选ffl不同樹质表不速率,敎值可能不同各物戍表示的潼率比等于该反应方理式的化学计量数之和1WB其他条件光、超声淑激眾旅射S……合成氨适宜条件的礙ft^F®化学平衡律亩的条件:iF反两養率二谭反険率侍S化学平衝的特证± 各成分百分含臺保持不变动——动暮平衡变一件孜变,平衡狀琢觌化学平衡的亠、基本概念与基本理论?电解质溶液=电解质强电解质(完全电离)ABtA++B-弱电解质(部分电离)离子反应电离度定义电离平衡AB A++B电离平衡的移动水的离子积水的电离平衡H20口叩h++oh-14Kw=1X10(25C)溶液的酸碱性一+pH=(-ig[H])盐类的水解发生条件表示方式离子方程式实质类型规律(显性判断)影响因素复分解反应常见类型非氧化还原水解反应络合反应置换反应氧化反应溶液中氧化还原反应化学能与电能的转换:化学能电能•、基本概念与基本理论?原电池■原理原电池应用电源蓄电池干电池高能电池•、基本概念与基本理论?电解池