文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡复****1)一、、非电解质、强电解质和弱电解质的概念,电离方程式的书写1、电解质非电解质强电解质弱电解质2、多元弱酸的分步电离:写出H2CO3的电离方程式H2S的电离方程式例1、下列电离方程式正确的是 :HS-+H2OH3O++S2-:H2PO4-2H++PO43-C.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-D.***化氢溶于水:HF+H2O==H3O++F-巩固练****C.***铝溶液中加入过量氨水::。填表:HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A—)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时例2(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是 、NH4+、NH2-(NH4+)·C(NH2-)(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-),液氨中C(NH4+)=C(NH2-)(2)完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠,放出气体②NaNH2溶于水的反应③类似于“H++OH—=H2O”的电离反应式巩固练****1)纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离,写出其电离方程式硫酸乙醇(2)乙醇钠中加水的反应乙醇钠和NH4Cl的反应知识点3:水的电离2H2OH3O++OH-或H2OH++OH-,电离常熟K电离=影响电离平衡常数的因素:例3常温下,pH=9的CH3COONa溶液由水电离出来的C(OH-)为a,pH=9的NH3·H2O溶液由水电离出来的C(OH-)为b,下列a和b的关系正确的是() =b =104b =10-4a =10-4b巩固练****某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=________。若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=______。知识点4:水的电离平衡的移动水的电离方程式为,加入酸(碱)溶液,则平衡向移动。填下表:(用增大、减小、不变、酸性、碱性等填空)改变条件水的电离程度C(H+)PH酸碱性Kw通入氨气通入HCl气体加入NaOH固体加热例4某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是()A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4巩固练****1)室温下,在纯水中加入某物质后,测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L,则加入的物质可能是(假设常温下碳酸、%)A、通入CO2B、通入H2SC、通入NH3D、加入NaHSO4(2)某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,,该溶液中溶质可能是()①Al2(SO4)3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④知识点5相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(H+)pH中和碱