文档介绍：第三节盐类的水解第一课时练****且能与强酸或强碱反应的是()----()=6盐酸和NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)-1、-1。两者关系是()>=10-=,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-,若要使水的电离平衡向正方向移动,并使[H+]增大,应加入的适当物质是(),正确的是()-+H2OH2CO3+OH-++3H2OFe(OH)3↓+3H+-+H2OCH3COOH+OH—++H2O==NH3·:①醋酸钠②硫酸③***化钠④硫酸氢钠⑤***化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠,按pH由小到大的顺序排列的是()A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②,下列离子能使纯水中H+数目增加的是()-+--,含粒子种类最多的是(),符合按pH由小到大次序排列的是().(NH4)(NH4)℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是()=b=>.a>c>>a>,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()·H2O和D3O+·D2O和HD2O+·DHO和D3O+·HDO和H2DO+(NO3)、碱性,并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。①NaHSO4。②NaHCO3。③KAl(SO4)2。④CuSO4。⑤H2S。⑥Na2S。⑦NaHS。⑧NH4NO3。,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干,并灼烧,则所得到的物质分别是:、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为:℃时,,形成1L混合溶液.(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①②③(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中,·L-1的是,