过氧化氢含量的测定 实验报告.doc

文档介绍：实验一过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验目的掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤;掌握移液管及容量瓶的正确使用方法,熟悉液体样品的取样和稀释操作。实验原理过氧化氢(H2O2)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物;医药上常用于消毒和杀菌剂;纯H2O2可作为火箭燃料的氧化剂:工业上利用H2O2的还原性除去***气;植物体内的过氧化氢酶也能催化H2O2的分解反映,股在生物上利用H2O2分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于H2O2有着广泛的应用,常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中,KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强,所以,测定H2O2的含量时,常采用在稀硫酸溶液中,室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2开始反应缓慢,第1滴溶液滴入后不易褪色,待产生Mn2+后,由于Mn2+的催化作用,加快了反应速率,故滴定速度也应加快,直至溶液呈微红色且半分钟内不退色,即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积,按下式计算过氧化氢的含量:P(H2O2)=_5c(KMnO4).V(KMnO4).M(H2O2)式中p(H2O2)——稀释后的H2O2质量浓度,g/L。仪器与试剂仪器:移液管(25ml),吸量管(10ml),洗耳球,容量瓶(250ml),酸式滴定管(50ml).试剂:工业H2O2样品,KMnO4()标准溶液,H2SO4(3mol/L)溶液。(约为3%),置于250ml容量瓶中,加水稀释至标线,混合物均匀。,分别置于三个250ml锥形瓶中,各加5mlH2SO4(3mol/L)