文档介绍：高一化学必修一知识点总结归纳总复****提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求:和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应;对溶质的溶解度要远大于原溶剂。在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四***化碳萃取溴水里的溴。iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意:①最好不引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的***除去杂质(6)离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2COCO2NaOH溶液洗气3CO2CO灼热CuO用固体转化气体4CI2HCI饱和的食盐水洗气5Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤6BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤7NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法8FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法9FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法10I2晶体NaCI--------加热升华3、物质的鉴别①常见气体的检验常见气体检验方法氢气H2纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。注意:不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气O2可使带火星的木条复燃***气Cl2黄绿色,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝注意:O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝***化氢HCl无色刺激性气味。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫SO2无色刺激性气味。能使品红褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢HCl无色、臭鸡蛋气味体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀;使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气NH3无色、刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化碳CO2能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。②几种重要阳离子的检验(l)H+(石蕊变红)(2)Na+、K+(焰色反应)(3)Ba2+(SO42-)4)Mg2+(OH-)(5)Al3+(OH-和盐酸或过量的NaOH溶液)(6)Ag+(Cl-)(7)NH4+(OH-反应并加热)。(8)Fe2+能与OH-反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Fe3+(溶,溶液变血红色或者OH-,生成红褐色Fe(OH)3沉淀)(10)Cu2+