文档介绍：【新编导学案】高中化学人教版必修 2: 元素周期律( 2) 第一章第二节元素周期律( 2) 【学****目标】 1 、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规 2 、通过实验操作,培养学生实验技能。【学****重点】 1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律的本质【复****巩固】 1 、核外电子的排布的规律有哪些? 1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布; 2. 每层最多容纳的电子数为 2n 2 (n 代表电子层数); 3. 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层 4. 最外层电子数不超过 8个( 第一层为最外层时, 电子数不超过 2个) 2. 写出下列离子的离子结构示意图: Mg 2+F - Br - Ca 2+ 【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律[ 实验一] Mg 、 Al 和水的反应:分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入 2~3 ml 水,并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿, 分别用酒精灯给两试管加热至沸腾, 并移开酒精灯, 再观察现象。 Na Mg Al 与冷水现象反应化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH) 2 中强碱 Al(OH) 3 [ 实验二]Mg 、 Al 与稀盐酸反应比较 Mg Al 现象反应方程式结论[ 总结]Na 、 Mg 、 Al 与水反应越来越,对应氧化物水化物的碱性越来越,金属性逐渐。如何判断硅、磷、硫、***四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱? 阅读[ 资料]: SiPS Cl 单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物(含氧酸) 酸性强弱 H 2 SiO 3 弱酸 H 3 PO 4 中强酸 H 2 SO 4 强酸 HClO 4 强酸( 比 H 2 SO 4 酸性强) 结论阅读探究:请完成表格元素硅磷硫***单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论硅、磷、硫、***四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强[小结] 第三周期元素 Na Mg Al SiPS Cl, 金属性逐渐, 非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右,元素原子失去电子能力逐渐______ ,得电子能力逐渐______ 。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右,金属性逐渐,非金属性逐渐。四、 元素周期律( 1 ) 定义:。(2 ) 实质:。【自主探究】根据 1— 18 号元素的原子结构示意图,体会元素性质和原子结构的关系。__________________________________________________________ ____________ 【跟踪练****1 、元素周期律的内容和实质是什么? 2 、下列元素原子半径最大的是 A、 LiB、FC、 NaD、 Cl 3 、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A、 Li NaKB、 Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+C、 Ca 2+K + Cl -D、NOF 4 、某元素气态氢化物的分子式为 H 2 R, 该元素的最高价氧化物的分子式为____