基础有机化学第3版邢其毅立体化学.ppt

文档介绍：第三章立体化学立体化学:研究分子的立体结构、反应的立体性及其相关规律的化学第一节轨道杂化和碳原子价键的方向性一、甲烷的sp3杂化σ键甲烷的分子构型:HC…甲烷共价键的形成碳原子的SP3杂化(Hybridization)C:1S2S2P22s2p2s2spSP3杂化轨道,含有1S成分P成分特点:,四个键尽可能的远离。SP3杂化轨道的轴在空间的取向,即相当于从四面体的中心伸向四个顶点的方向,各轴之间的夹角均为10928键两个成键原子轨道沿键轴对称呈圆柱形分布特点:1、电子云呈圆柱形分布2、键能大,较稳定3、σ键可自由旋转(沿键轴)不会断裂其他烷烃的结构H—CH3H-c--HC—C:σ键HH思考:在结晶状态,烷烃的碳链排列整齐,呈锯齿状,为什么?因为σ键可以自由旋转,轨道的夹角是109°28′,这就决定烷烃分子中碳原子的排列只能是锯齿状的。、乙烯的sp2杂化T键C2H4即CH2=CH2的结构式HiC:c*HC=°。如何117(0x0解释这个问题?(1)C的sp2杂化激发t重新组合Ettt2PXI2PyI2pzxI2PyI2pzl2PzISPZ三个SP杂化轨道:2p2P⊥SP2120对称轴以碳原子为中心,分别指向正三角形的三个顶点,构成120度的夹角。(2)CH2=CH2分子的形成:个CSp2-(肩并肩)六个原子共平面H