文档介绍：第一节金属的化学性质[第一课时]金属与氧气反应一、教学目标 1. 知识与技能。(1) 了解地壳中一些重要元素的丰度( 含量)O 、 Si、 Al、 Fe、 Ca 、 Na 。(2) 复****金属活动顺序表及其应用。(3) 掌握 Na 、 Al与 O2 反应的产物及其用途。(4) 实验操作能力、对实验现象的观察能力。(5) 对问题的分析能力。(6) 归纳总结的能力。 2. 过程与方法。透过现象看本质, 分析发生反应的内在原因, 以提高自身观察能力和分析问题的能力。 3. 情感态度与价值观。培养学生科学分析问题的能力和方法, 激发学生学好文化知识, 增强报效祖国的神圣责任感。二、教学方式实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。三、教学过程预****检查: (1) 在地壳中的含量最丰富的前 4 种元素是什么? ( 引导学生观看课本第 38 页图 3-1 ,O、 Si、 Al、 Fe、 Ca 。) (2) 金属单质的一般物理性质包含: 导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。思考与交流: (1) 举例说明金属能发生哪些化学反应。( 引导学生通过回忆复****讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识, 并结合生活中所观察到的现象展开讨论。) (2) 分析课本第 32 页图 3-2 ,写出可能发生的反应的化学方程式。(引导学生观察图片, 从实验现象讨论: 镁条燃烧发生了什么反应?铜树、银树是怎么形成的?这些反应有什么特点?它们各属于什么反应类型?写出相应的化学方程式。) 老师归纳: 金属共同的化学性质有: 金属与氧气反应, 活泼金属与酸反应, 金属与一些盐溶液反应, 下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。[板书]一、金属与 O2 的反应 1. 钠与 O2 反应[学生实验 1 ]取出一小块金属钠,用滤纸吸干煤油,用刀切开,观察新切面的颜色及变化( 引导学生观察金属钠切开前的表面,与切开后进行比较) 。通过观察,简单描述钠的物理性质。[学生归纳]钠的物理性质:具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。[学生实验 2] 钠放在玻璃燃烧匙上, 加热。观察有什么现象。与加热前有何不同?可以得出什么结论?要求写出学生实验 1、2 的反应化学方程式。[学生归纳] 实验 1: 4Na + O2 常温 2Na2O( 白色) 实验 2: 2Na + O2 Δ 2Na2O2( 浅黄色) [现象]在实验 2 中,钠先熔化成银白色小球后燃烧,火焰呈黄色, 最后生成淡黄色的固体。[老师归纳]钠是一种活泼金属,容易与氧气发生反应。[科学视野]过氧化钠的特殊用途。有人打电话 119 , 意味着有什么事情发生? 这时, 我们首先想到用什么灭火呢? 通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天, 我却要用水和二氧化碳来点火, 大家相信吗? [演示实验]吹气生火( 细节略)。发生上述现象的原因是什么呢? ( 展示过氧化钠) 原来,就是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。[实验探究] 由刚才的实验我们可知, Na2O2 可与 H2O 和 CO2 发生化学反应, 它们反应后的生成物是什么? 把水滴入盛有 Na2O2 的试管中, 检验生成的气体, 并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,