文档介绍：第一章认识有机化合物知识点总结一、:如CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CH2、HC≡CH等(1)有机化合物 脂环化合物:如,环状化合物 芳香化合物(含有苯环的化合物)按照组成元素分类 烃(只由碳氢元素组成)烃的衍生物(碳氢和其他元素组成)(1)官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团(碳碳单键和苯环不是官能团).二、(1)碳原子的结构特点碳原子最外层有4个电子,能与其他原子形成4个共价键.(2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键,而且碳原子之间也能形成单键、,碳链和碳环也可以相互结合,所以有机物种类纷繁,、有机化合物的表示方法种类实例含义应用范围分子式C2H4用元素符号表示物质分子组成的式子,可反映出一个分子中原子的种类和数目多用于研究分子晶体最简式(实验式)CH2①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子;②由最简式可求最简式量;③分子式是最简式的整数倍①有共同组成的物质②离子化合物、原子晶体常用它表示组成电子式用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式原子间的共用电子对用断线表示多用于研究有机物的性质结构简式CH2===CH2省略碳氢单键和碳碳单键,相同原子或基团合并有机反应常用结构简式表示键线式将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点都表示一个碳原子表示较复杂的有机物的结构球棍模型小球表示原子,短棍表示价键(单键、双键或三键)用于表示分子的立体空间结构(相对位置和连接情况)比例模型用不同体积的小球表示不同大小的原子用于表示分子中各原子的相对大小和形状书写键线式时注意事项:(1)、一般表示2个以上碳原子的有机物;(2)、只忽略C-H键、其余的化学键不能忽略。 必须表示出C=C、C≡C键和其它官能团。(3)、除碳氢原子不标注,其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子)。(4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。共用电子对 省略短线总结:电子式 结构式 结构简式短线替换双、三键保留省去碳氢元素符号键线式3、 “四同”比较同系物的判断规律一差(分子组成差若干个CH2)、两同(同通式,同结构)三注意:(1)必为同一类物质;(2)结构相似(即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目);(3)同系物间物性不同化性相似。4、有机化合物的同分异构现象(1)概念化合物具有相同的分子式, (1)同分异构体的分子式相同,因此其相对分子质量相同,但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。如NO和C2H6。(2)同分异构体的类别碳链异构:碳链骨架不同产生的异构现象。如C5H12有三种同分异构体:正戊烷、异戊烷和新戊烷。位置异构:由于官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而产生的同分异构现象。如***丙烷有两种同分异构体:1•***丙烷和2•***丙烷。官能团异构:(又称类别异构):有机物的官能团种类不同,但分子式相同。如:①单烯烃与环烷烃;②单炔烃和二烯烃、环烯烃;③饱和一元醇和醚;④饱和一元醛和***;⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯;⑥芳香醇、芳香醚和酚;⑦葡萄糖和果糖;⑧蔗糖和麦芽糖;⑨硝基化合物与氨基酸等。H2n烯烃、环烷烃CH2=H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=H2n+2O饱和一元醇、H2nO醛、***、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=H2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—H2n-6O酚、芳香醇、H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)5、同分异构体的书写规律①烷烃:“减碳法”可概括为“主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边不到端,排列由对到邻间。”必记:7个碳以下烷烃同分异构体数目和4个碳以下烷基同分异构体数目烷烃CH4C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14C7H16同分异构数目1112359烷基-CH3-C2H5-C3H7C4H9同分异构数目1124—C4H9:4种,结构简式分别为:②具有官能团的有机物一般书写的顺序:碳链异构→位置异构→官能团异构举例:C5H12O的同分异构体数目(共14种,8种醇,6种醚)③芳香族化合物取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、、同分异构体数目的判断方法(1)等效氢法等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法,其规律有:;