文档介绍：高考中的化学工艺流程题化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺流程题,就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图的形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。:(1)氧化还原反应的判断。(2)化学方程式或离子方程式的书写。(3)化学反应速率和化学平衡理论的应用。(4)化学反应中的能量变化。(5)与化学实验相结合的实验操作,如除杂、分离、提纯、检验等。(6)环境保护与绿色化学。2?高分策略,规范解题(1)明确原始物质及目标物质。(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的提纯分离→目标产物。(3)掌握主要的化工生产原理和绿色化学等。(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法。(2)原料与产品的简单计算(关系式法)。(3)化学方程式或离子方程式的书写。(4)某步转化试剂的选择。(5)加入某试剂的原因。(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词:①研磨:减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体的接触面积,加快反应速率。②溶解:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸:与水接触反应或溶解。浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。浸出率:固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解。4(2)分离提纯阶段的常见考点:①调pH除杂:例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。②试剂除杂。③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题目要求的方向移动。5(3)获得产品阶段的常见考点:①结晶——固体物质从溶液中析出的过程a:蒸发结晶:提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质,如NaClb:冷却结晶:提取溶解度随温度的变化而变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,如KNO3、FeCL3、