文档介绍：第八讲物质的虽的浓度复习重点物质的量浓度的概念及有关计算;溶解度的概念及有关计算;物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算;配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。。浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。物质3的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cb表示,(2)表达式:Cb 单位常用mol/L或mol/m,注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1升,溶质B指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如c(C12)=,c(NaCl)=;也可以指离子或其它特定组合,如c(Fe2+)=,c(SO42-)=。.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有: mB=m浓xo>=m稀x脚%由溶质稀释前后物质的量不变有: Cb=c浓XV浓=c稀冲稀%(2)溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。物质的量浓度与溶质质量分数 3%勺换算(p为该溶液的密度)一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤:①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。④移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯和玻璃棒 2—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸储水,直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页5/28/2020瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系物质所含粒子数N电解质电离出离子的“物质的量”毗合价电量(C)+96500C-mol-1X96500C-mol-1V气体体积(非标准状况)XVm+Vm物质的量nXVm() +Vm()XAHXV(溶液)+△H(溶液)物质的质量(m)气体的体积(标准状况)反应中放出或吸收的热量(KJQ溶液的物质的量浓度 Ca)物质的量的相关计算关系及其、物质的量与其它量之间的换算恒等式:、理想气体状态方程(克拉伯龙方程)m-M=c?V(溶液)_ ―工 m. ,一 、PV=nRT或PV=mrt(R=)⑤、溶液浓度换算式:②、溶解度与溶质质量分数 w换算式:S=严也w=~^刈00%1w 100+S'③、溶解度与物质的量浓度的换算:1000?p?s 1000cMc= S=—M(100+s) 1000dcM质量分数与物质的量浓度的换算:1000?p?w cMc= w=cM w1000P定物质的量浓度・主要仪器:量筒、托盘大平(缺码)溶液的配配制:、烧杯、玻璃棒、胶