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文档介绍：,没有在水中绝对不溶解的物质。难熔物:100克水中溶解001克以下。溶度积【例】AgC(4+am沉淀初始7溶>℃平衡溶=℃学KsD=[Ag+rr[clrK。θ称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常数,简称嵱度积般难溶电解质:AmDn(s)--mAn(ag)+nDm-(aq)K0=[A叶+lmDm1决定于难溶电解质的本性,与温度有关,与溶液浓度无关。四出业大学溶度积与溶解度的关系嵱解度:一升溶液中所溶解溶质的物质的量。符号:S,量纲:(如AgCl、AgI、CaCO3)AD(S)--A+(ag)+D(aq)溶解度:SSKs°=[A+xDl1=(OH2、Ag2CrO4AD2(s)--A+(aq)+2D(aq)溶解度:Ks°=[A2+1xD12=S(2S)2=(如Fe(OH3、Ag3POAD(S)--3A+(aq)+d3(ag)溶解度:3SSKs°=[A+13[D=(3s)3S=27s4K274A3D2型如Ca3(PO)2、Mg3PO42(自推)学【例】已知AgCl在298K时溶解了192×103gL,计算其K甲解:AgC的摩尔质量=1434g·mol1S=×10-3/×10-5(molL1)K0=S2=×10-10四出业大学【例】298K,Ag2CrO的K0=×101,计算其溶解度S。解11×1012S65×10molL)比较:S(AgC)<S(Ag2CrO4)Ks°(AgC1)>K甲°(Ag2CrO)四出业大学同离子效应与盐效应在难溶电解质的饱和溶液中,加入相同离子的易溶电解质,使难溶电解质的溶解度下降,称为同离子效应【例】计算298K时AgC在001molL1NaCl溶液中的溶解度。+S四出业大学S(+)=K(AgC)=177×1010K。O(AgC1)很小,∴+S≈=177×103(molL1)纯水中,S=√177×1010=×105(molL)133×10相1x108=751(倍