文档介绍：考点40硫酸的性质、;:脱水性、吸水性和强氧化性;。解读与打通常规考点一、:H2SO4是无色粘稠的油状液体,沸点约位338℃——难挥发酸(高沸点酸),·cm-3(高密度酸),跟水任意比互溶,溶解放出大量热能与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。(1)吸水性:浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水,形成硫酸的水合物,H2SO4+nH2O=H2SO4•nH2O。可用于干燥O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2等气体,不能干燥碱性气体(如NH3)、还原性气体(如H2S、HI)(2)脱水性:浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素。如:把浓硫酸加入蔗糖中。现象:蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状,并放出有刺激性气味的气体。原因:浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2︰1脱去形成水,使蔗糖生成炭。(3)强氧化性:①与金属单质反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O常温下,浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输,这是因为常温下,浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应,这种现象叫做——钝化。②与非金属单质反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑++H2SO4=ZnSO4+H2↑HCl浓难挥发性、酸性2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑Cl2浓难挥发性、酸性2NaCl+2H2SO4+MnO2MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2OHF浓难挥发性、酸性CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑H2S稀强酸性FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑SO21∶1难挥发性、酸性Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2OHNO3蒸气浓难挥发性、强酸性NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑CO浓脱水性HCOOHH2O+CO↑C2H4浓脱水性、催化剂CH3CH2OHCH2==CH2↑+(aq)使***橙显橙色(pH>),使紫色石蕊试液显紫色(pH>)。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)跟碱性氧化物反应生成盐和水Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)跟盐反应生成新酸和新盐BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNaHCO3+H2SO4=NaHSO4+H2O+CO2↑(5)中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+H2SO4=NaHSO4+(1)硫酸铜:无水硫酸铜是一种白色固体,能溶于水生成蓝色溶液。带5个分子结晶水的硫酸铜(CuSO4·5H2O)呈蓝色,俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热又能失去结晶水,成为白色的硫酸铜。硫酸铜常用作杀菌剂,工业上用来精炼铜、镀铜等。(2)硫酸钙:白色固体,带两个分子结晶水的硫酸钙叫石膏(CaSO4·2H2O)。石膏在自然界以石膏矿大量存在。给石膏加热到150℃~170℃时,石膏就失去所含大部分结晶水生成熟石膏(2CaSO4·H2O)。主要用途是作石膏绷带、调节水泥硬化速度等。(3)硫酸锌:带7个分子结晶水的硫酸锌(ZnSO4·7H2O),是无色的晶体,俗称皓矾。主要用途是制白色颜料,用作收敛剂、防腐剂、媒染剂等。(4)硫酸钡:天然硫酸钡叫重晶石。硫酸钡可作白色颜料或制造其他钡盐。因为BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,且不易被X射线透过,所以医疗上常用BaSO4作X射线***肠胃的内服药剂,俗称钡餐。(5)硫酸亚铁:带7个分子结晶水的硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),是绿色晶体,俗称绿矾。主要用途是作补血剂、净水剂、制蓝墨水。(6)硫酸铝钾:带12个分子结晶水的硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕,是无色晶体,俗称明矾。主要用途是作净水剂。——钝化现象在常温下,浓硫酸跟某些金属,如铁、铝等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝制容器贮存。但是,在受热的情况下,浓硫酸不仅能与铁铝等起反应,还能跟绝大多数金属起反应。:被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag+干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,可能发生反应的离子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O、SO+2H+=