文档介绍：构成物质的微粒知识点一、(带一个单位正电荷)原子核(带正电)体积很小,质量占原子质量绝大多数(不带电)                     中子(不带电)标准碳原子的质量(kg) ´原子核外电子(每个电子带一个单位负电荷)H原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子( 原子),质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数(质子数)决定。,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。:Ar 相对原子质量 = 一个原子的实际质量(kg)112精确应用:相对原子质量之比=原子实际质量之比,相对原子质量大的,实际质量就大计算应用:即相对原子质量≈质子数+中子数注意:相对原子质量不是原子质量,是一个比值,单位为1,,化学变化中原子种类和数目不发生改变二、——分层排布:第一层不超过 2 个,其他层不超过 8 个(对前 20 号元素而言)。:(1)含义:(以镁原子结构示意图为例)(2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8 个(氦为 2 个)一般少于 4 个一般多于 4 个得失电子趋势相对稳定,不易得失电子易失去最外层电子易得到电子化学性质稳定不稳定不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为 8(氦为 2)的结构称为稳定结构。(3)原子、阳离子、阴离子的判断:原子:质子数=核外电子数阴离子:质子数<核外电子数,带负电荷阳离子:质子数>核外电子数,带正电荷(4)原子与对应离子的异同不变:质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量改变:最外层电子数、电子总数、微粒电性(从不带电到带电) 化学性质可能改变:电子层数(阴离子不变,阳离子变少)(5)原子和离子的稳定性对于稀有气体原子,原子更稳定对于其他原子,最外层达到 8 电子的离子更稳定三、保持物质化学性质的微粒(分子) 原子定义性质联系区别分子是保持物质化学性质的最小粒子。(一旦  原子是化学变化中的最小粒子。(在化学变化分子改变,物质就改变,化学性质随之改变) 中,原