文档介绍：分析化学第三章滴定分析法概论滴定分析法(TitrimetricAnalysis)分析化学1第三章滴定分析法概论基本内容和重点要求掌握滴定反应必须具备的条件;选择指示剂的一般原则;标准溶液及其浓度表示方法;滴定分析法中的有关计算;水溶液中弱酸碱和配合物各型体的分布和分布系数的含义及其计算;质子平衡的含义及其平衡式的表达。熟悉滴定分析中的常用术语;常用的滴定方式。了解滴定分析的一般过程和滴定曲线;一般指示剂的变色原理和指示终点的原理。分析化学*第三章滴定分析法概论滴定分析法(titrimetry)使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液),滴加到被测物质的溶液中,直至被测组分恰好完全反应,即加入标准溶液的物质的量与被测组分的物质的量符合反应的化学计量关系。然后根据标准溶液的浓度和体积,计算出被测组分的含量。根据滴定反应的不同,可分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法。分析化学*第三章滴定分析法概论2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2指示剂:甲基橙(MO)颜色变化:黄色→橙色例如:用HCl标准溶液测定纯碱的总碱度分析化学*第三章滴定分析法概论第三章滴定分析法概论第一节滴定分析法和滴定方式滴定分析法(术语、概念)滴定方式及其适用条件第二节标准溶液标准溶液和基准物质标准溶液浓度的表示方法第三节滴定分析中的计算滴定分析中的计量关系滴定分析法的有关计算第四节滴定分析中的化学平衡水溶液中溶质各型体的分布和分布系数溶液中化学平衡的处理的处理方法分析化学*第三章滴定分析法概论滴定分析法有关基本概念滴定分析基于下列化学反应:tT++dDT:滴定剂titrant标准溶液standardsolution分析化学*第三章滴定分析法概论标准溶液(Standardsolution):滴定分析中具有准确已知浓度的试剂溶液。滴定(Titration):将标准溶液(滴定剂)通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定的过程。化学计量点(计量点)(Stoichiometricpoint,sp):滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。基本概念分析化学*第三章滴定分析法概论指示剂(Indicator): 借助颜色的变化来指示化学计量点到达(确定终点)的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。滴定终点(终点)(Titrationendpoint,EP):指示剂改变颜色(滴定终止)的一点。滴定终点误差(Titrationendpointerror),滴定误差(titrationerror,TE):滴定终点与化学计量点的不完全一致引成的相对误差。分析化学*第三章滴定分析法概论按滴定反应类型,滴定分析法的分类酸碱滴定法Acid-plex-formation)氧化还原滴定法Oxidation-reduction非水滴定法(在水以外的溶剂中进行的滴定分析)Nonaqueoustitration分析化学*第三章滴定分析法概论用于常量组分的测定仪器简单价廉、操作简便快速准确应用广泛、方法成熟滴定分析法的特点分析化学*第三章滴定分析法概论