文档介绍：、缓冲溶液的定义缓冲溶液(buffer):能够减缓少量外加强酸/强碱或适量稀释而保持其pH基本不变的溶液组成:1)浓度较大的弱酸及其共轭碱如:HAc-Ac-,NH4+-NH32)pH<2的强酸,pH>12的强碱(能抵抗酸碱的影响,不具有抗稀释作用)作用:抵抗少量外加酸碱对溶液pH的影响1缓冲溶液pH的计算1)一般缓冲溶液:2)标准缓冲溶液:应以活度进行计算,用于校准酸度计等实际中,缓冲溶液的pH一般以测定结果为准。缓冲溶液的有效缓冲范围:pH=pKa12例:将20g六次***四***溶于水中,(12mol·L-1),配置成100mL缓冲溶液,计算pH值。解:nHCl=×12mol·L-1=(CH2)6N4+HCl=(CH2)6N4H++Cl--==(CH2)6N4=×10-6×=×10-6mol·L-13β的意义为1升溶液的pH值增加dpH单位时所需强碱dnB(摩尔),或时1升溶液的pH值减小dpH单位时所需强酸dnA(摩尔)的量定义式2缓冲容量(buffercapacity)缓冲容量:衡量缓冲溶液缓冲能力大小,用表示=dc/dpH缓冲容量β越大,缓冲能力越强42缓冲容量加合性:=H++OH-+HA=[H+]+[OH-]+1范围内的HA=-A的缓冲体系有极大值pH=pKa时,即[HA]=[A]极大=:·L-·L-1NaAc缓冲溶液的pH值及β。=:==×××(25℃)饱和酒石酸氢钾(·L-1)·L-·L-1KH2PO4–·L-·L-~++~(H3BO3+H2BO3-)~***甲***+~-+HPO42-~***四***+HCl4~+NaAc3~+NaOH2~***乙酸+~+HCl缓冲范围pKa缓冲溶液84缓冲溶液的选择原则不干扰测定例如:EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac-有较大的缓冲能力,足够的缓冲容量较大浓度(~1mol·L-1);pH≈pKa即ca∶cb≈1∶19***橙(MO)1、作用原理:酸碱指示剂一般为弱的有机酸或有机碱,它的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH改变时,指示剂共轭酸碱构型互化,引起颜色的变化。+OH-=