文档介绍：、氧化数法(表示元素在化合物中的化合状态)1、氧化数——某元素一个原子的电荷数,这个原子电荷数可由假设把每个键中的电子指定给电负性更大(非金属性更强)的原子而求得。(化合物中的形式电荷)为了便于确定元素原子的氧化数,有如下规则给予确定:①在中性分子中,各元素原子的氧化数的代数和为零;在复杂离子中,各元素原子氧化数的代数和等于离子的总电荷数。②在单质中,元素原子氧化数为零。③H的氧化数一般为+1,在H与活泼金属的氢化物(如NaH、CaH2等)中为-1。④O的氧化数一般为-2,但在过氧化物中为-1,***化物中(O2F2、OF2等)分别为+1、+2。⑤。在离子化合物中,元素原子的氧化数=该元素原子的离子电荷数如Ca2+:-2,Cl-:-1。⑥在共价化合物中,电子对偏向于非金属性强的元素原子,如例:K2Cr2O7Cr的氧化数x=?(+1)×2+2×x+(-2)×7=0,∴x=+6例:Fe3O4Fe的氧化数x=?3×x+(-2)×4=0,∴x=+8/3注意:氧化数与共价化合物中的化合价不同。:2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O2FeS2+30HNO3→Fe2(SO4)3+30NO2+H2SO4+14H2O2、配平方法①写出反应式②找出氧化数升高数低降2)反应前后各元素的原子总数相等。原则:1)元素原子氧化数升高的总数=元素原子氧化数降低的总数;③乘上相应系数满足1)④配平氧化数未变的元素原子数满足2)-52×1氧化数法简单、快速,即适用于水溶液,又适用于非水体系的氧化还原反应。2×14×7-1配平原则:1)反应中得、失电子数相等;2)反应前后各元素的原子总数相等。例1:K2Cr2O7+Na2SO3+H2SO4→?配平步骤:(1)根据实验现象或反应规律写出未配平的离子反应式;Cr2O72-+SO32-+H+→Cr3++SO42-(2)写出并配平两个半反应式;氧化反应:SO32-+H2O-2e→SO42-+2H+还原反应:Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O二、离子-电子法(半电池法)(3)根据电子得失相等原则在两半反应式前采用相适当系数,并相加、整理、配平的离子方程式。SO32-+H2O-2e→SO42-+2H+Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O3×+)1×Cr2O72-+3SO32-+14H++3H2O→2Cr3++7H2O+3SO42-+6H+整理得:Cr2O72-+3SO32-+8H+→2Cr3++3SO42-+4H2O还原为分子方程式:K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4→Cr2(SO4)3+3Na2SO4+K2SO4+4H2O例2:碱性介质Cl2通入热NaOH溶液中的反应。解:①Cl2+NaOHNaClO3+NaCl离子方程式Cl2+OH-ClO3-+Cl-②③氧化反应:1×Cl2+12OH--10e→2ClO3-+6H2O还原反应:5×Cl2+2e→2Cl-+)④合并6Cl2+12OH-→2ClO3-+10Cl-+6H2O整理得3Cl2+6OH-→ClO3-+5Cl-+3H2O还原3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O离子电子法配平时,①不需要知道元素的氧化数,可直接写出离子反应方程式;②能反映水溶液中氧化还原反应的实质,但不适用于气相和固相反应。一、原电池—通过氧化还原反应把化学能转变为电能的装置。1、电极及电极反应每个原电池都有两个极,规定:流出电子一极——负极,发生氧化反应如:Zn-2e→Zn2+流入电子一极——正极,发生还原反应如:Cu2++2e→Cu在两电极上发生的反应均称为电极反应(或半电池反应),两反应相加,得电池反应:Zn+Cu2+→Cu+Zn2+盐桥的作用:使整个装置构成通路,降低接界电势。+Cl-K+ee盐桥(-)(+)Cu-Zn电池CuCu2+2、氧化还原电对(每个电极有一对)高氧化数的称氧化型(氧化态)物质低氧化数的称还原型(还原态)物质如:Fe3+/Fe2+、MnO4-/Mn2+、H+/H2、O2/OH-、Cu2+/Cu等。如:Cu~Zn原电池:(一)Zn|ZnSO4(c1)CuSO4(c2)|Cu(+)如果组成电极的物质是非金属单质及其相应的离子或同一元素不同氧化数的离子,则需外加惰性电极。惰性电极——能导电但不参加电极反应的物质,如铂(Pt)、石墨等。如:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑,原电池符号为:(-)Zn|ZnSO4(cl)H2SO4(c2)|H2(Pθ),Pt(+)H2+2Fe3+→2Fe2++2H+,原电池符号为:(-)P