文档介绍：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构原子核的构成核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数2、质量数将原子核内所有的质子与中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)==近似原子量质子Z个原子核中子(A-Z)个Z个核外电子原子X3、阳离子aWm+:核电荷数=质子数>核外电子数,核外电子数=a-m阴离子bYn-:核电荷数=质子数<核外电子数,核外电子数=b+n二、核素、同位素1、定义核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子的一种原子称为核素。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。3、元素的相对原子质量2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般就是不变的。三、核外电子排布1、电子云:我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率电子云密度大小反映电子在该区域(单位体积)出现的机会(几率)大小2、核外电子排布的规律:1、电子就是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数);3、电子一般总就是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,等等。(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系①稀有气体的不活泼性:稀有气体元素的原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其它物质发生化学反应。②非金属性与金属性(一般规律) 电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性一、元素周期表的结构1、周期:周期序数=电子层数七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期)2、族:主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 (或:主族序数=最外层电子数)18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))二、元素性质与原子结构1、碱金属元素(1)在结构上:结构异同:异:核电荷数:由小→大;电子层数:由少→多;同:最外层电子数均为1个。最外层都有1个电子,化学性质相似;随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。(2)碱金属元素在化学性质上的规律:相似性:均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性);4Li+O2====2Li2O(白色、氧化锂)2Na+O2====Na2O2(淡黄色、过氧化钠)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑递变性:与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同;在同一族中,自上而下反应的剧烈程度逐渐增大;(3)元素金属性判断标准、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。结论:同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。2、卤族元素(1)在结构上:最外层都有7个电子,化学性质相似;随着