文档介绍：高三化学必考知识点梳理梳理一:金属及其化合物一、碱金属元素要点回顾(2)钠暴露在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同,钠与乙醇反应,钠沉在乙醇中,且反应缓慢。(4)钠、钾合金的导热性好,常温下呈液态,可作原子反应堆的导热剂;熔点高低Na>K(正常金属键决定的),密度大小Na>K(反常)。(5)钠的冶炼:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。2、Na2O2的结构、性质和用途[来源:学科网](1)Na2O2的电子式:,阴、阳离子个数比为1∶2。(3)Na2O2可作呼吸面具的供氧剂,可作漂白剂。(1)热稳定性:Na2CO3>NaHCO3;证明方法:套管实验,里面的试管应盛放NaHCO3。(2)鉴别:①如是固体,可用加热法,②如是溶液,可用CaCl2溶液、BaCl2溶液等,但不能用Ca(OH)2溶液,因二者均生成白色沉淀,离子方程式分别为Ca2++CO===CaCO3↓,HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O(NaHCO3少量时)或2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O(NaHCO3过量时)。(3)①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1mol的混合溶液中滴加稀盐酸,产生CO2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为②向含NaOH、Ca(OH)2均1mol的混合溶液中,通入CO2气体,产生沉淀的物质的量随CO2的物质的量变化曲线为(4)侯氏制碱法(此处的碱指的是Na2CO3)①原理:NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl②过程:向饱和食盐水中先通NH3,再通CO2,即有NaHCO3晶体析出,过滤得NaHCO3晶体,加热分解,即得纯碱。(5)NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。4、焰色反应(1)焰色反应是物理变化。(2)步骤:洗(用稀盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……。(3)注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。二、镁、铝、铁、铜要点回顾(一)镁、铝1、镁、铝的性质、制备和用途(1)镁、铝耐腐蚀其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的氧化物薄膜,可阻止反应进一步进行。(2)在酒精火焰上加热铝至熔化,熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化,且Al2O3的熔点高于Al;Al2O3、MgO的熔点均很高,可用作耐火材料。(3)镁的重要化学性质①Mg可以在CO2气体中燃烧,化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。②Mg和NH4Cl溶液反应,有刺激性气味的气体放出,化学方程式为Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑。(4)铝的重要化学性质①和强碱溶液的反应,离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2AlO+3H2↑,该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含量测定。②铝热反应,铝热剂是混合物,该反应是放热反应,主要用来冶炼难熔的金属(如铁、铬、锰等),它是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,其具体操作是先铺一层KClO3,然后插上镁条并将其点燃。写出Al与Fe2O3、MnO2、WO3反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、4Al+3MnO22Al2O3+3Mn、2Al+WO3Al2O3+W。(5)镁、铝的冶炼MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(不能用MgO,因为MgO的熔点太高)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(不能用AlCl3,因为AlCl3是共价化合物)电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2,其化学方程式为MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。(6)镁、铝合金的用途因为镁、铝质轻,抗腐蚀性能好,所以在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。2、铝的“主线”及“三角”转化(1)一条主线 Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→NaAlO2(2)三角转化(3)Al(OH)3制备的三条途径:①由Al3+制备Al(OH)3Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。[来源:学,科,网]②由AlO制备Al(OH)32AlO+CO2(少)+3H2O===2Al(OH)3↓+CO;AlO+CO2(多)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。③由Al3+、AlO制备Al(OH)3Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。[来源:学科网]3、不用试剂,相互滴加可检验的四组溶液(1)Na2CO3溶液和稀盐酸(2)AlCl3溶液和NaOH溶液(3)NaAlO2溶液和稀盐酸(4)AgNO3溶液和氨水。(二)铁、铜1、铁的存在及其氧化物游离态的铁存在于陨石中,FeO、Fe3O4均为黑色固体,后者有磁性;Fe2O3呈红棕色,俗称铁红,可作油漆,钢铁烤蓝是生成一层