文档介绍：2011年中考化学必记知识上策(下册)学****化学要重点记忆的知识:物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。上册(1-7单元)化学方程式总汇三大气体实验室制取:实验室制取氧气:(1-3)MnO2====1、实验室用加热***酸钾和二氧化锰制取氧气(二氧△化锰作催化剂):△2KClO2KCl+3O↑====322、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO23、实验室用过氧化氢(又叫双氧水)与二氧化锰制取氧气(二氧化锰====作催化剂):2HO22H2O+O2↑实验室制取二氧化碳:(唯一个)4、实验室用石灰石(或大理石,主要成分是碳酸钙)与稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl + H2O + CO2↑实验室制取氢气:(5-6)5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑7、二氧化碳的工业制法:工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳:CaCO3高温CaO+CO2↑8、(补充)氧化钙(氧化钙俗称生石灰)与水反应生成熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2(放出热量)9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊〔 石灰水的主要成分是 Ca(OH)2)〕:Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO2232(二氧化碳的检验方法)。点燃10、硫在空气中燃烧生成二氧化硫:S====SO22点燃11、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷:4P====2P2O5+5O2点燃12、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg====22MgO+O点燃13、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁:3Fe====Fe3O4+2O点燃14、氢气在空气中燃烧生成水:2H====O22H2O+点燃15、木炭在空气充分燃烧生成二氧化碳:====CO2C+O2点燃16、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳:====2CO2C+O2△17、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜:====O2CuO2点燃18、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳:====O22CO2CO+-1-19、二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2+H2O===H2CO320、碳酸不稳定而易分解:HCO===HO+CO↑2322高温21、碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳:====2CO(吸热反应)CO2+C22、镁和稀盐酸反应生成***化镁和氢气:Mg+2HCl=MgCl+H↑(放热反应)22通电====2H↑+O2↑23、水通电分解::Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑32△====2Hg+O2↑25.***受热分解:2HgO高温-2-一般规律:C+金属氧化物金属+CO2↑(26、27、28)高温2Cu+2↑;26、高温条件下碳还原氧化铜:C+2CuO====CO27、高温条件下碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑;28、高温条件下碳还原四氧化三铁:2C+34高温3Fe+2CO↑FeO一般规律:CO+金属氧化物高温或△金属+CO2(29、30、31)29、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜:△Cu+CO;CO+CuO230、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;31、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2一般规律:H2+金属氧化物金属+H2O(32、33、34)32、氢气在加热条件下还原氧化铜:H2+△CuOCu+H2O;====33、氢气在高温条件下还原氧化铁:3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O;34、氢气在高温条件下还原四氧化三铁:4H2+Fe3O高温3Fe+4H2O4凡是碳氢化合物(或由碳氢氧组成的化合物) 在空气中充分燃烧都是生成二氧化碳和水 (35、36、37)点燃====35、甲烷在空气中燃烧:CH4+2OCO2+2HO;36、乙醇(酒精)在空气中燃烧:C2H5OH+点燃3O22CO2+3H2O====37、蜡烛在空气中燃烧文字表达式:石蜡点燃水+二氧化碳+氧气38、铁和硫酸铜溶液反应: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(硫酸亚铁)-1--2-第八单元金属和金属材料课题1 金属材料1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代,铝的利用要晚得多。2、金属材料:金属材料包括纯金属和合金。合金(一定是混合物) :由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点:合金与组成它的纯金属对比:合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。因此,合金具有更广泛的用途。3、一些金属的特性:大多数金属都呈银白色,但铜却呈紫红色,金呈黄色;在常温下,铁、铜、铝等大多数金属是固体,但体温计中的***却是液体;4、金属材料共同的物理性质: 金