电化学基础和电化学技术.ppt

文档介绍：:元素的氧化值发生了变化的化学反应Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+特点:(1)反应中存在着氧化剂与还原剂;(2)每一种元素存在着氧化态与还原态。氧化态+ne-还原态还原氧化在氧化还原反应中存在着两个半反应:氧化值升高的反应——氧化反应氧化值降低的反应——还原反应相应的氧化值升高的物种(元素)——还原剂氧化值降低的物种(元素)——氧化剂例:FHZn+Cu2+=Zn2++Cu氧化半反应:Zn-2e-=Zn2+还原半反应:Cu2++2e-=Cu氧化反应:还原态-ne氧化态还原反应:氧化态+ne还原态一般表达式:氧化态+,相互转化的关系,是一个共轭关系。这种关系称为氧化还原电对,简称电对。通常书中给出的是还原电对,即表达为:氧化态/还原态例:Cr2O72-/Cr3+,Zn2+/Zn,Sn4+/Sn2+,Fe3+/Fe2+,MnO4-/MnO2,SO42-/H2SO3,任何一个氧化环反应都包含着两个电对,每个电对代表着一个半反应。如电对MnO4-/MnO2分别在弱酸性和弱碱性介质中的还原半反应方程式。 电对符号电对平衡 弱酸性MnO4-/MnO2MnO4-+4H++3eMnO2+2H2O 弱碱性MnO4-/MnO2MnO4-+2H2O+3eMnO2+4OH-(离子-电子法)(1)氧化值法(中学已学过);(2)离子-电子法。离子-电子法配平原则:氧化剂得电子数=还原剂失电子数。配平步骤:;,分别配平;先使半反应两边电荷平衡:酸性中:两边适当加H+;碱性中:两边适当加OH-再使两边元素平衡:,加合成配平的反应式