文档介绍：专题三金属及其化合物必修 1 资料——导学大课堂课标导航 、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质; 、生活中的重要作用与联系,以及合理使用金属材料的重要意义; ,逐步掌握学****元素化合物知识的一般方法; 知识清单一、金属的化学性质 1. 金属基础知识: 人类最早发现和使用的金属是,应用最广泛的金属是,地壳中含量最多的三种金属,按含量由大到小的顺序排列分是: 。 2. 金属原子的最外层电子数一般少于 4个, 因此在化学反应中容易电子而成为。铜铁铝、铁、钙失去金属离子有特殊情况吗? 知识清单一、金属的化学性质 : 大多数金属具有金属光泽,具有性、性、性, 导电性最好的金属是银,延展性最好的是金,常温下只有是液体。 : 钠、镁、铝、铁分别与空气或氧气的反应(现象和反应方程式) 导电延展可塑***知识清单一、金属的化学性质 5. 金属与水的反应:(现象与反应式) (1)钠与水的反应: 离子方程式: 。(2)铁与水蒸气的反应: 反应式: 。如果加热温度较低,则反应反向进行,如果水是液态则反应不能发生. 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2↑ 3Fe+4H 2 O Fe 3O 4 +4H 2 高温知识清单一、金属的化学性质 6. 铝与氢氧化钠溶液反应:(现象与反应式) 离子方程式: 。可用于铝和其他金属的区别。 7. 金属参与化学反应的实质: M M n+化合价升高,被, 表现较强的。 2Al+2H 2 O+2OH - =2AlO 2 - +3H 2↑反应的本质? 失去 n个电子氧化还原性二、几种重要的金属化合物 1. 金属氧化物(1)金属活动顺序表中铝之前的金属氧化物能与水反应生成或的碱,铝之后的金属氧化物则不能和水发生反应生成对应的碱。(2)金属氧化物与酸的反应: 多数金属氧化物可与酸反应生成。可溶于水难溶于水对应的盐和水二、几种重要的金属化合物 1. 金属氧化物(3)***氧化物——氧化铝***氧化物指的是既能与强酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al 2O 3 + HCl = ; 离子方程式: ; Al 2O 3 + NaOH = ; 离子方程式: ; 6 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2O 2 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2O 二、几种重要的金属化合物 2. 金属的氢氧化物(1)铁的氢氧化物①制备 Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3——可溶性盐与碱溶液反应制得。利用生成沉淀的颜色可以检验溶液中 Fe 2+、 Fe 3+的存在。离子方程式: 离子方程式: 总方程式: Fe 2+ +2OH - =Fe(OH) 2↓ Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3↓ 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ↓二、几种重要的金属化合物 2. 金属的氢氧化物(1)铁的氢氧化物②与酸的反应——生成盐和水; Fe(OH) 2 + HCl = ; 离子方程式: ; Fe(OH) 3 + HCl = ; 离子方程式: ; ③ Fe(OH) 3的热不稳定性: 2 FeCl 2 +2H 2O Fe(OH) 2 +2H + =Fe 2+ +2H 2O 3 FeCl 3 +3H 2O Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2O 2Fe(OH) 3 = Fe 2O 3 +3H 2O △