文档介绍：物质的量_高一化学教案_范文先生网第三章 物质的量第一节 物质的量(第一课时)教学目标概览:(一)知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。(二)能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。(三)情感目标通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学****态度,使学生掌握科学的学****方法。教学重点:物质的量及其单位。教学过程:[引入]复****C+O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中,我们可以取12gC和32gO2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题,我们要学****第三章 物质的量”。物质的组成微粒有分子、原子和离子,这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用“物质的量”将它们联系的。[板书]第一节 物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔,符号为mol[板书] 一物质的量1. 物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单     位米千克秒安培摩尔 开尔文 坎德拉符     号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量,表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出,物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。强调:1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。[1] [2] 下一页教材分析: 本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同,通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时,教给学生读图方法,认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验,在已有的离子反应、稀硫酸检验及***离子检验知识为基础,学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。教学目的与要求: 1.         使学生掌握浓硫酸的性质; 2.         使学生了解硫酸的用途; 3.         使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。教学重点:浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点:浓硫酸的氧化性教学方法:实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具:实验用品课型:  新课课时:  2 教学内容: 第一课时新课的准备: 复****稀硫酸的性质,指出具有硫酸的一切通性。引出课题。新课进行: 第三节 硫酸一、硫酸比较:纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现:纯硫酸中只有硫酸分子,浓硫酸中为水合硫酸分子,稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。(重点学****浓硫酸) 1、         纯硫酸的物理性质无色油状液体,%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。说明:浓硫酸的稀释方法。 2、         浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴ 硫酸的吸水性三种形式:①与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热;②吸收气体中水蒸气        干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气;③与结晶水合物反应。【实验】浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。⑵ 硫酸的脱水性——炭化(变黑) 【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。【实验6-4】蔗糖(加几滴水)中加入浓硫酸。结论:这几种有机物均变黑,浓硫酸具有脱水性。强调:①C12H22O1112C+11H2O; ②吸水性与脱水性的根本区别; ③浓硫酸具有强腐蚀性,沾上皮肤如何处理? ⑶硫酸的强氧化性说明:稀硫酸与铜、木炭均不反应,与浓硫酸反应不反应呢? 【实验6-5】浓硫酸与铜反应,要求学生注意反应现象,分析反应产物存在的依据。化学方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。叙述:浓硫酸也与木炭反应,化学反应方程式为: C+2H2SO4=CO2+2SO2↑+2H2O 强调:钝化现象及有关应用(分别举Al、Fe、Pt、Au,说明不同)。 3、浓硫酸的用途,指导学生读135页图示,说明硫酸的用途。新课的延伸: 1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应,反应停止后,被还原的硫酸为(A) (B)~0.