文档介绍：.《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物注意:a、溶液不一定无色, 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积 ≠溶质的体积 +溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒 ——碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液1)概念:饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化;...注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如 NH4NO3溶解溶解放热:如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如 NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准: 100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl;...极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2(4)溶解度曲线例:(1)t3℃时A的溶解度为 80g2)P点的含义在该温度时,A和C的溶解度相同3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A(5)从A溶液中获取 A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到 t1℃会析出晶体的有 A和B无晶体析出的有 C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离 A与B(含量少)的混合物,用结晶法2、气体的溶解度1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)3、混合物的分离1)过滤法:分离可溶物+难溶物2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3);...三、溶质质量