胶体的制备与性质实验报告.doc

文档介绍：分散系与胶体——胶体的制备与性质【实验报告】一、制备氢氧化铁胶体试验目的:制备氢氧化铁胶体,比较其与***化铁的区别。实验要求:保证安全。尽量不损坏仪器。成功制备氢氧化铁。实验设备及环境要求:铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。要求环境干净整洁,没有极易燃物。实验步骤:准备实验(护目镜等)→组装仪器(由下至上,由左至右)→量取25mL蒸馏水,倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至沸腾,滴入饱和***化铁溶液5-6滴,继续煮沸至溶液呈红褐色→熄灭酒精灯,停止加热→取下小烧杯,观察其与***化铁外观差异→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水→向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体→静置,比较两只烧杯中液体的澄清程度→拆除清洗所有仪器,结束实验。实验结果:(1)***化铁溶液呈棕色,氢氧化铁胶体呈红褐色。(2)制备得到的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。(3)加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体,但更澄清。讨论和分析:成功制备出氢氧化铁胶体。(1)***化铁的水解反应。FeCl3+6H2O=加热=Fe(OH)3+3HCl。为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢?原因大致有二。一是因为高温反应时,盐酸挥发成气体,不接触无法反应。二是因为氢氧化铁和盐酸反应主要是因为氢氧根负离子和氢正离子结合,但制备的氢氧化铁胶体为带正电的粒子,氢离子也带正电,不反应。(2)氢氧化铁胶体会出现聚沉现象。因为煮沸时间过长温度高,加剧了胶体粒子的热运动,碰撞几率增大,更容易结合成大粒子聚沉。(3)做净水剂。胶体粒子表面积大,能够吸附更多的悬浮颗粒物,沉降。高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物,其中心原子Fe以六价存在,因此,高铁酸钾具有极强的氧化性,可以对水进行氧化、消毒、杀菌处理。因此,高铁酸钾在饮用水的处理过程中,集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能,被称为多功能水处理剂。二、制备硅酸凝胶试验目的:制备硅酸凝胶。实验要求:保证安全。尽量不损坏仪器。成功制备硅酸凝胶。实验设备及环境要求:试管、滴管。要求环境干净整洁。实验步骤:准备实验(护目镜等)→在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液,滴入1~2滴酚酞溶液→加入一滴管盐酸→逐滴加入盐酸,至溶液红色变浅接近消失时停止,→静置→取下试管,结束实验。实验结果:成功制备硅酸凝胶,试管倒置不会流出。讨论和分析:如果在最后一次滴入盐酸上部溶液为无色,下部溶液为红色时不震荡,静置,则实验也可成功,且制备出的硅酸凝胶渐变色更漂亮。如果在最后一次滴入盐酸震荡后,溶液呈无色静置,实验也可成功,制备出的硅酸凝胶呈无色。(1)硅酸钠与盐酸的反应。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3(2)因为SiO32-+2H2O=H