文档介绍：§§§§§,掌握离子-电子法配平;了解原电池等基本概念。;熟悉标准氢电极、参比电极和甘***电极;会用标准电极电势表。;掌握酸度、沉淀的生成、配合物的生成对电极电势的影响。。.§-1原电池:将化学能转变成电能的装置负极(电子流出):Zn2+(aq)-2eZn(s) 氧化反应(1)正极(电子流入):Cu2+(aq)+2eCu(s)还原反应(2)电池反应(氧化还原反应):Zn+Cu2+(aq)Cu(s)+Zn2+(aq)(1)和(2)称为半电池反应,或半反应。.1-2盐桥的作用1:沟通电路2:减小液接电位K+K+K+K+SO42-SO42-Cl-Cl-Cl-Cl-Zn2+Zn2+H2SO4(a)H2SO4(b)H2SO4(c).电子流动方向:负极到正极e-电流方向:正极到负极IZnCuZnSO4CuSO4饱和KCl和琼脂1-3半电池、原电池符号、电极的分类原电池符号:Zn|Zn2+(C1)‖Cu2+(C2)|Cu(+):SnCl2+FeCl3SnCl4+FeCl2组成一个原电池,写出其电池组成及正负极的电极反应解:<–> Pt| Sn4+(a1) , Sn2+(a2) | | Fe3+ (a1) ,Fe2+ (a1) | Pt <+>✦不可选用Fe,因为选Fe后,Fe与Fe3+或Fe2+又可构成金属—金属离子电极,与题意不符<–>Sn2+–2eSn4+氧化反应<+>Fe3++eFe2+,分别写出它们的电极反应,电池组成。Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++2I-2Fe2++I2(s)+,H+/-,Fe3+/Fe2+氧化态+Ze=还原态(Z表示得失电子数)氧化型(1)+还原型(2)→还原型(1)+氧化型(2)Zn2+(aq)-2e-Zn(s)Zn+Cu2+(aq)Cu(s)+Zn2+(aq)电极金属导体如Cu、ZnCu2+/Cu、Zn2+/Zn惰性导体如Pt、石墨棒(Pt)|Fe3+(C1),Fe3+(C2)|—金属离子电极Ag|Ag+(a)气体电极Pt,Cl2(p)|Cl-(a)Cl2+2e2Cl-金属-金属难溶盐-阴离子电极Ag,AgCl(s)|Cl-(a)AgCl+eAg+Cl-氧化还原电极Pt|Sn4+(a1),Sn2+(a2)Sn4++2eSn2+Ag++-4电动势EMF—电动势(V)F—法拉第常数96485(C·mol-1)Z—电池反应中转移的电子的物质的量电功(W)=电量(Q)×电势差(E)电池反应:原电池正、负两极的电势差:Eº=φº正极-φº负极.