文档介绍：课题一、溶液的形成考点一、溶液1、 溶液的概念:2、 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态,2、溶液的基本特征: 、均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成3注意:a、溶液不一定无色,如 CuSO 4 为蓝色 FeSO 4 为浅绿色 Fe2(SO 4) 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = +溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)4、、溶质和溶剂的判断:⑴固体、气体溶于液体: 为溶剂, 是溶质⑵液体溶于液体:有水, 为溶剂,其它为溶质;无水, 的为溶剂, 的为溶质⑶根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质Zn H SO24ZnSO4H2反应前有硫酸溶液,其溶质为 ,溶剂为 ;反应后生成 ZnSO 4 溶液,其溶质为 ,溶剂为 。二、乳浊液与乳化1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂:洗涤剂:肥皂,沐浴露,洗发水,洗洁精等(具有乳化作用)3、汽油去油污原理是形成溶液,不是乳化作用三、物质溶解时的热效应(考点二)①溶解吸热:如 溶解②溶解放热:如 溶解、 溶解、 溶于水③溶解没有明显热现象:如 溶解课题二、溶解度考点一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念:饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液 :指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注:①Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意:溶解度是指溶质的质量四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克(2)溶解度的含义:20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:①在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl②在 20℃时,NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为 36 克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH) 2(4)