文档介绍：氧化还原反应第1讲氧化还原反应 概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念:(1)实质:有电子的转移(得失或偏移)(2)特征:有元素化合价升降在反应中有元素化合价变化的化学反应【例1】下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC练习1:判断下列那些为氧化还原反应,并说出理由①IBr+H2O=HBr+HIO;②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O;③NaH+H2O=NaOH+H2;④CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2;⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。氧化反应:还原反应:氧化性:还原性:氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物:物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的反应物还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物相关概念的辨析2、相关概念:得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物(新还原剂)(新氧化剂)失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性相互联系:还原性氧化性具有氧化剂表现化合价降低得到电子被还原还原反应生成还原产物具有性质反应物(同时存在)特征(总数相等)实质过程(同时进行同时消失)反应产物(同时生成)性质氧化性还原性具有还原剂表现化合价升高失去电子被氧化氧化反应生成氧化产物具有2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应化合反应复分解反应分解反应置换反应⑴所有的置换反应都是氧化还原反应⑵所有的复分解反应都是非氧化还原反应⑶有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应⑷有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应*【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中,下列叙述正确的是(1)H2是氧化产物(2)H2是还原产物(3)H2O是氧化剂(4)CaH2中氢元素,既被氧化又被还原;(5)氧化产物和还原产物质量比为1:1A、①②④B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④C