文档介绍：课时2元素的性质与原子结构学****目标:。、卤族元素性质的相似性和递变性。 。[自主预****探新知]碱金属元素碱金属元素的原子结构碱金属元素包括:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(写元素符号)。原子结构特点如下:相似性:最外层电子数都是__1__0递变性:Li―>Cs,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大。碱金属单质的物理性质碱金属单质的化学性质性质或化学方程式相似性与02锂与氧气:4Li+O2 =2Li2O钠与氧气:4Na+O2===2Na2O;△2Na+O2 —Na2O2与H2O钠与H2O:2Na+2H2O===2NaOH+H2T钾与H2O:2K+2H2O===2KOH+H2T差异性与O2产物不同:Li-氧化物Li2O;Na—氧化物_NoO、过氧化物NaO2;钾〜:F、Cl、Br、I、At(写元素符号)原子结构特点如下:相似性:最外层电子数都是 7―。递变性:F—I,核电荷数增多,电子层数增多,原子半径增大卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高⑶卤素单质的化学性质卤素单质与氢气的反应。从F2到12(用“〉”或“V”填写):反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2;氢化物的稳定性:HF>HCI>HBr>HI。卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。将***水加入NaBr溶液中:CI2+2NaBr===2NaCI+Be;将***水加入KI溶液中:CI2+2KI===2KCI+I2;将溴水加入KI溶液中:Br2+2KI===2KBr+I2。结论:卤素单质的氧化性(从F2—I2)逐渐减弱,卤素的非金属性(从F—I)逐渐减弱。[基础自测]判断对错(对的打错的打“X” )。化合物中碱金属元素的化合价都为+ 1价()碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 ()碱金属单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应 ( )Li在空气中加热生成LiO2( )卤素单质与水反应均可用:X2+H2O===HXO+HX表示( )HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 ( )【答案】 (1)V⑵V(3)X(4)X(5)X(6)X(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是 写化学式)。【导学号:43722019】下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是 (填字母,下同) ,更剧烈的是 。钠与水反应 ,再分别依次加入少量***水和少量四***化碳,用力振荡、静置后,四***化碳层显紫红色的是 。 【答案】(1)HAt(2)B (3)B ⑷B[合作探究攻重难]同主族元素的性质递I探究点1|变规律实验探究1钠、钾与水的反应碱金属钾钠实验操作Lwh仝曲【-三g实验现象共同占八、、a:金属浮在水面上;b:金属熔化成闪亮的小球;c:小球四处游动;d:发出“嘶嘶”的响声;e:反应后的溶液呈红色不同占八、、K与水反应更剧烈化学方程式2K+2H2O===2KOH+H2t2Na+2H2O===2NaOH+H2t实验结论与水反应的剧烈程度:K>Na金属活泼性:K>Na递变规律同主族元素从上到下,金属性逐渐增强实验探究2卤素单质间的置换反应的实验分析实验操作实验现象离子方程式结论卜水***静置后,液体分层,上层接近无色,下层橙红色C12+2Br_===2C「+Br2Cl2、B「2、I2的氧化性逐渐减弱;Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱1卜鬥静置后,液体分层,上层接近无色,下层紫红色Cl2+2「===2C「+I2卜水***静置后,液体分层,上层接近无色,下层紫红色Br2+2「===2Bf+I2规律:同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱(1)碱金属的递变性具体情况如下(按从LifCs的顺序):LiNaKRbCs与02反应越来越剧烈,产物分别是单Li20Na20、Na2O2K2O、K2O2、KO2更复杂氧化物质与反应越来越剧烈,现象分别是水反应缓慢剧烈反应轻微爆炸剧烈爆炸化合物碱性强弱:LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH(2)卤素的递变性具体情况如下:物质性质单质从F2fI2与H2反应越来越难氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI还原性:HFvHClvHBrvHI酸性:HFvHClvHBrvHI(HF为弱酸)最高价氧化物对应水化物酸性:HClO4>HBrO4>HIO4(***没有含氧酸)(3)碱金属、卤素的有关特性碱金属单质不能置换出盐溶液中的金属。只有Li与02反应只