文档介绍：用电子层描述电子运动的范围和区域多个电子的原子里,电子的能量是不相同的,它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层,也称作电子层。通常能量高的电子在离核较远的区域运动,能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力,离引力中心越近,能量越低;越远,能量越高。一、原子核外电子的排布1、电子层的划分3)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时不超2个)次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个;(以上规律是相互联系的,不能孤立运用)2、核外电子的分层排布规律(主族元素和0族)1)核外电子是分层排布的。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布即排满K层再排L层,排满L层再排M层;2)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)个;3原子结构示意图和离子结构示意图核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布CaK4、稳定结构和不稳定结构元素的原子最外层有8个电子(k层为最外层时为2个电子),这样的结构称为稳定结构;元素的原子最外层少于8个电子(k层为最外层时少于为2个电子),这样的结构称为不稳定结构。非金属性与金属性(一般规律):(1)核外电子总数为10个电子的微粒阳离子:Na+___________________________阴离子:N3-________________________分子:HF__________________________(2)核外电子总数为18个电子的微粒阳离子:K+________阴离子:P3-_____________________分子:HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2-F-OH-NH2-H2ONH3CH4NeCa2+S2—Cl—HS—H2SPH3ArSiH4F2H2O2CH3CH3N2H4CH3OHCH3NH2CH3F5、核外电子数相同的微粒1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小二元素周期律1随着元素原子序数的递增,元素原子半径呈周期性变化。同一周期同一主族微粒半径大小的比较规律电子层数相同的元素,随核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐减小。Na>Mg>Al>Si当最外层电子数相同时,随电子层数的增多,元素的原子或离子半径逐渐增大。Li<Na<KF-<Cl-<Br-电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小O2->F->Na+>Mg2+>Al3+同种元素的原子或离子:核外电子数越多,微粒半径越大即:阳离子<中性原子<阴离子Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-HeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn