文档介绍：溶液的形成溶解度、第一部分1、溶液、溶质、溶剂一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液(实质上溶质分散在溶剂中的粒子的直径小于1 nm);被溶解的物质叫做溶质;能溶解其他物质的物质叫溶剂。对溶液的认识要注意以下几点: ①溶质可以是固体、液体、气体。②某溶液中溶质或溶剂的种类可以是一种,也可以是两种或两种以上;在初中阶段讨论的溶液中溶质或溶剂的种类一般是一种。③水是最常用的溶剂,酒精(乙醇)、汽油等物质也可以作溶剂,当溶液中有水存在时,不论水的量有多少****惯上把水看作溶剂,通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。溶液不一定都是无色的,其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。注意: SO3、Na2O等易与水反应的物质溶于水,溶质不是SO3、Na2O,而是H2SO4、NaOH。④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和(溶质的质量是指被溶解的那部分物质的质量,没有溶解进溶剂内的物质,就不能计算在内)。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和,如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。这是因为分子间有间隔的缘故。2、溶液的特征:均一性、稳定性均一性: 是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后,仍然处于不停地无规则运动状态之中。稳定性: 是指外界条件(温度、压强等)不变时,溶液长期放置不会分层,也不会析出固体或放出气体。注意: 溶液“透明”包括无色透明和有色透明(如CuSO4溶液)。透明液体不一定是溶液,如水、酒精。3、物质的溶解溶质分散到溶剂中形成溶液的过程,叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中,所发生的溶质的分子(或离子)向水中扩散的过程吸收热量,而溶质的分子(或离子)与水作用生成水合分子(或水合离子)的过程放出热量,所以物质溶解通常伴随着热量的变化。①许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收;植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。③天然水一般都是溶液。第二部分5、溶解性一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。溶解性的大小与溶质、溶剂的性质(内因)有关系,也与温度、压强(外因)有关系。许多实验证明: ①不同的物质在同一溶剂中溶解性不同,如常温下食盐容易溶解在水中,而碘几乎不溶于水。②同一种物质在不同溶剂中的溶解能力(溶解性)不同。如常温下食盐容易溶解在水中,却很难溶解在汽油里;碘微溶于水,却易溶于汽油。③同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力(溶解性)与温度有关。如***钾在20℃,100***。而60℃时,100***中能溶解110g。温度升高时,大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多。一定温度下,大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。④同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外,还与压强有关。通常是温度升高,溶解性减小;压强增大,溶解性增大。注: 液态物质互相溶解的情况比较复杂,中学不讨论。6、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液: 在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下),向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液: 在一定温度下(溶质为气体时,还需在一定压强下),向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。主要从下面几个方面理解这两个概念: ①首先要明确“一定温度下”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里,对某种固态溶质来说饱和了,但若改变温度或改变溶剂的量,就可能使溶液不饱和了。如室温下,100***,若升高温度或增大溶剂(水)量,原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否,首先必须明确“一定温度下”和“一定量的溶剂”。②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如:在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,可能还能继续溶解蔗糖,此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液,但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。7、饱和溶液、不饱和溶液的转化大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体):但是,由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液,在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液,在改变温度时应该是降低温度。8、判断溶液是否饱和的方法一般说来,可以向原溶液中再加入少量原溶质,如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液,如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。9、浓溶液、稀溶液的概念为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的