文档介绍：专题一官能团与有机物类别、性质的关系【考纲解读】:有机化学是高中化学的主干知识,是高考化学中必考容之一,学****有机化学就是学****官能团,考纲中对官能团的要:掌握官能团的名称和结构,了解官能团在化合物中的作用,掌握个主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系物的概念加以应用。蔗糖:水解、H2n-6):取代、加成、H2n+2):取代、H2n):加成、加聚、H2n-2):加成、加聚、H2n-2):加成、H2n):H2n-2):加成、氧化芳香烃碳键是否饱和饱和烃不饱和烃官能团醇,H2n+2O):取代、氧化、消去醛,H2nO):加成、氧化羧酸,H2nO2):酸性、酯化、水解酚,芳香醚,芳香醇:(CnH2n-6O):取代氨基酸,硝基化合物:(CnH2n+1NO2)糖单糖(C6H12O6):不水解、氧化、加成二糖(C12H22O11)多糖[(C6H10O5)n]麦芽糖:水解、还原性淀粉:水解、无还原性纤维素:水解、无还原性蛋白质:水解、变性、灼烧、颜色反应高分子【知识网络】知识点:1、有机物的概念:(1)有机物:。(2)有机物种类繁多的原因:。(3)同系物。(4)烃:。2、官能团(1)定义:(2)常见官能团:官能团与有机物性质的关系官能团化学性质-C=C-:(与H2、X2、HX、H2O等):能燃烧、:-C≡C-:(与H2、X2、HX、H2O等)如::能燃烧、使酸性KMnO4褪色醇-OH以乙醇为例与活泼金属(Al之前):(1)与HX(2)分子间脱水::①燃烧:②催化氧化:::〔O〕会注意:醇氧化规律(1)R-CH2OH→R-CHO(2)-OH所连碳上连两个烃基,氧化得***(3)-OH所连碳上连三个烃基,不能被氧化(不完全氧化)但可燃烧。酚-OH以苯酚为例弱酸性:(1)与活泼金属反应放H2(2)与NaOH:(酸性:H2CO3>酚-OH)取代反应:能与卤素。与FeCl3的显色反应:4、强还原性,可以被氧化。5、可以和氢气加成。-X以溴乙烷为例1取代反应:NaOH的水溶液得醇2消去反应:NaOH的醇溶液-::(1)能燃烧(2)催化氧化:(3)被新制Cu(OH)2、银氨溶液氧化。-COOH以乙酸为例弱酸性:(酸性:R-COOH>H2CO3>酚-OH>HCO3-)RCOOHRCOO-+H+具有酸的通性。:R-OH+R,-COOHR,COOR+H2O-COOC—以乙酸乙酯为例水解反应:酸性条件碱性条件—CONH—水解反应3、三羟基对比羟基种类代表物NaNaOHNaHCO3Na2CO3-OH活泼性酸性醇羟基C2H5OH√×××增强中性酚羟基C6H5OH√√×√<H2CO3羧羟基CH3COOH√√√√>、重要有机物的物理性质归纳(1)溶解性::低级的醇、醛、酸;微溶于水:①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5注意:水溶性规律。有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团(包括官能团)有密切关系。在有机物分子常见的官能团中,—OH、—CHO、—COC—、—COOH、—SO3H等,皆为亲水基,—R、—NO2、—X、—COOR—等皆为憎水基。一般来讲,有机物分子中当亲水基占主导地位时,该有机物溶于水;当憎水基占主导地位时,则难溶于水。由此可推知:①烃类均难溶于水,因其分子不含极性基团。②含有—OH、—CHO、及—COOH的各类有机物(如醇、醛、***、羧酸),其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。(2)密度:比水轻的:①烃(含苯及其同系物、矿物油)②酯(含油脂)③一***烷烃比水重:①溴苯②溴乙烷③四***化碳液态④硝基苯⑤苯酚(3)有毒的物质:苯、硝基苯、甲醇、甲醛(4)常温下呈气态:①分子中含碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷除外)②CH3Cl③HCHO(5)有特殊气味或香味:①苯②甲苯③CH3COOC2H5④CH3CH2OH6、几类重要的有机物(1)糖类:又叫碳水化合物,(H2O)m的通式,但是符合该通式的不一定就属于糖类,不符合该通式的也可以属于糖类。葡萄糖:CH2OH(CHOH)4CHO既含醛基,又含多个羟基。故葡萄糖既有醛的通性,又有多元醇的通性:单糖(C6H12O6)(1)氧化反应:能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2反应,也能在体完全氧化(2)醛基发生与H2发生加成反应(3)酯化反应(4)分解制乙醇果糖:结构、性质不要求,但葡萄糖与果糖互为同分异构体。(C6