文档介绍：元素化合物知识点【一、特殊颜色:】气体:①黄绿色气体——***气②红棕色气体——NO2固体:①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH)3③黄色晶体——S④淡黄色固体——Na2O2⑤有金属光泽灰黑色固体——Si⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2⑦常见白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3⑧常见黑色固体——Fe3O4、CuO、C溶液:①l4溶液——紫红色②溶液含Cu2+(如CuSO4溶液)——蓝色③溶液含Fe2+(如FeCl2)——浅绿色④溶液含Fe3+(如FeCl3溶液)——黄色焰色反应:①黄色——Na焰色②紫色——K焰色【二、特殊现象:】漂白性:①使湿润红色布条褪色(颜色不可恢复)——***气(起作用是HClO)②能使品红褪色气体(颜色可恢复)——SO2气体:①能使带火星木条复燃气体——O2②能使澄清石灰水变浑浊气体——CO2③产生苍白色火焰—H2在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应两种气体—N2和O2⑤碰到空气立即变红棕色气体——NO⑥能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体——NH3⑦两种气体相遇产生白烟——NH3遇HCl⑧在空气中产生白雾气体——HCl现象特殊改变①使紫色石蕊试液变红物质——酸(H+)②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱(OH—)③使酚酞变红物质——碱(OH—)④遇淀粉变蓝物质——I2⑤变红溶液——含Fe3+⑥Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀,变成红褐色沉淀⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀,后沉淀溶解⑨能使蛋白质变黄物质——浓***【三、离子或气体检验】①检验O2——带火星木条,复燃②检验NH3——湿润红色石蕊试纸,变蓝;或蘸有浓盐酸玻璃棒,白烟③检验NH4+——加入NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,④检验Cl-——先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀⑥检验Fe3+——,溶液变红;或加NaOH,产生红褐色沉淀⑦检验CO32———加HCl,产生能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体【四、特殊用途物质】①漂白粉有效成份——Ca(ClO)2②制造光导纤维原料——SiO2③呼吸面具中物质——Na2O2(能和H2O、CO2反应生成O2)④诊疗胃酸过多药品——NaHCO3、Al(OH)3⑤常见作净水剂物质——明矾(KAl(SO4)2·12H2O)⑥不能贮存在有磨口玻璃塞玻璃瓶中是NaOH、KOH、(和SiO2反应生成Na2SiO3)⑦常见作金属焊接保护气、替换稀有气体填充灯泡、保留粮食水果气体——N2⑧常见作制冷剂物质——氨⑨常见作涂料物质——Fe2O3⑩常见作耐火材料物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)能发生钝化现象两种金属、两种酸——Fe、Al/浓硫酸、浓***既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、(NaHCO3、)【五、常见吸热放热反应】吸热反应①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl③CO2+C==2COC+H2O==CO+H2放热反应①全部燃烧②金属和酸或水③大部分化合反应④酸碱中和【六、俗名】①烧碱、苛性钠——NaOH②生石灰——CaO③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3⑤石膏——CaSO4·2H2O⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O⑩胃酸——HCl王水——浓***:浓盐酸体积比为1:3双氧水——H2O2水玻璃——Na2SiO3铁红、赤铁矿——Fe2O3玛瑙、水晶、玻璃(关键成份)——①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4②酒精——C2H5OH③醋酸——CH3COOH化学试验知识点【一、试验中事故处理】事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖酸沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液金属钠着火干燥沙土扑灭误食重金属离子大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质食物进行解毒试验中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。药品取用时做到“三不”:不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味、不能尝药品味道。【二、常见物质分离和提纯】过滤分离固体和液体混合物漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸“一贴二低三靠”,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗下端紧靠接收滤液烧杯内壁。蒸发适适用于可溶性固体混合物分离由蒸发皿、铁架台、