文档介绍：第三节氧化还原反应导学案(第一课时)认识氧化还原反应【学****目标】1、从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应的概念;2、从化合价变化分析氧化还原反应的特征;3、培养学生分析问题的能力、解决问题的能力。过程与方法【学****重点】如何探究氧化还原反应的概念【学****难点】氧化还原反应的特征和实质【自主学****初中学****的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应,现在我们来进一步研究,请完成下表。表I化学反应方程式从物质得氧、失氧的角度分析结论CuO+H2Cu+H2OH2得到O生成H2O,称该过程称为H2的氧化反应CuO失去O生成Cu,称该过程为CuO的还原反应氧化反应和还原反应是同时发生Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Mg+O22MgO点燃C+O2CO2根据反应中物质是否得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。【知识总结】一种物质得到氧被氧化,同时,另一物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。分类标准:得失氧的情况。氧化反应:。还原反应:。【练****从物质得氧、失氧的角度分析下列反应。①CuO+H2=Cu+H2O 从CuO来看是反应,从H2来看是反应②CO2+C=2CO,从CO2来看是反应,从C来看是反应。③C+H2O=CO+H2,从C来看是反应,从H2O来看是反应。2、是不是氧化还原反应一定要有氧气参加?3、该如何判断某一化学反应是氧化还原反应?【复****写出下列常见元素的化合价。H ,O ,C,N,Na,K,Ag,Ca,Mg,Zn,Cu,Fe,Al,S,Ba,Cl。总结:钾钠铵银氢正一价,钙镁钡锌正二价;一二铜***二三铁,三铝四硅五氮磷;二四六硫二四碳,金正非负单质零。请同学们自主完成下列表格:表II化学反应方程式从反应前后元素化合价变化分析是否属于氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价升降有什么规律CuO+H2Cu+H2OH:0→+1Cu:+2→0是化合价升高的反应属于氧化反应2Mg+O22MgOMg:→O→Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe:→C:→点燃C+O2CO2C:→O:→根据反应中元素化合价的变化,可把化学反应分为氧化反应和还原反应。【知识总结】在化学反应中,物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应分类标准:。氧化反应:。还原反应:。氧化还原反应的特征:。【练****1、请分析下述反应的元素化合价: (1)CuO+H2=Cu+H2O (2)Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2 (3)2Na+Cl2=2NaCl  (4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应, ①、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑②、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ③、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④、2Na+Cl2=2NaCl3、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,元素化合价升高,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应;元素化合价降低,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。4、下列反应是否属于氧化还原反应?两个反应过程有何相同的特点与不同的特点?①、2Na+Cl2=2NaCl     ②、H2+Cl2=2HCl 我们知道,化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢?(1)、钠与***气的反应2Na+Cl2=2NaCl Na:化合价,被,发生反应, Cl:化合价   ,被,发生反应 。(2)、氢气与***气的反应H2+Cl2=2HCl H:化合价,被,发生反应 ,Cl:化合价,被,发生反应。第三节氧化还原反应导学案(第二课时)认识氧化还原反应【学****目标】3、从电子的转移(得失或偏移)分析氧化还原反应的实质;4、通过对常见元素原子结构分析,了解元素化合价变化与电子转移的关系;5、培养学生归纳能力和推理能力。过程与方法【学****重点】如何探究氧化还原反应的概念【学****难点】氧化还原反应的实质反应2Mg+O22MgO是我们常见的氧化还原反应,请同学们分析MgO的形成过程【问题分析】Mg原子失去最外层2个的电子形成了Mg2+,O原子得到2个电子形成了O2-,发生了电子的得失。①Mg元素和O元素发生了什么变化?②变化是怎样发生的?③为什么会发生这样的变化?请同学们自主完成下列表格:表Ⅲ化学反应方程式元素的化合价变化情况变价元素电子转移情况结论CuO+H2Cu+H2OH:0→+1,Cu:+2→0H:失去2×e-,Cu:得到1×2e-有电子转移(得失或者偏移)的反应为氧化还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Mg+O22MgO点燃C+O2CO2根据反应中元素电子的转移,可把化学反应分为氧化反应和还原反应。【知识总结】有