文档介绍：第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时, 除去液体中不溶性固体。( 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌, 有大量晶体时就应熄灯, 余热蒸发至干, 可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质( 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶; ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂; ③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗分液下层的液体从下端放出, 上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作, 与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平( 或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤:⑴计算⑵称量( 如是液体就用滴定管量取)⑶溶解( 少量水, 搅拌, 注意冷却) ⑷转液( 容量瓶要先检漏, 玻璃棒引流)⑸洗涤( 洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液; ②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液; ③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度 20℃左右第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6. 02× 1023 个 5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律(由 PV=nRT 推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB ×V V=nB/CB 9 物质的质量 m m=M ×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n × Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数 N N=NA ×nn =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数ω=1000 ×ρ×ω\M 13 溶液稀释规律 C (浓) ×V (浓) =C (稀) ×V (稀)以物质的量为中心第二章化学物质及变化-1- 物质的分类 1 元素分类: 金属和非金属元素 2 化合物分类: 有机物(含 C )和无机物氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2 、 SO2 、 CO2 、 SO3 、 N2O5 、( 多数为非金属氧化物) 碱性氧化物( 与酸反应生成盐和水) Fe2O3 、 CuO 、 MgO ( 多数为金属氧化物)、***氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3 、 ZnO 不成盐氧化物 NO2 、 NO 、 CO 、( 盐中的 N 的化合价无+2 、+3 、C无+2 ) 分散系溶液(很稳定) 分散质粒子小于 1nm ,透明、稳定、均一胶体(介稳定状态) 分散质粒子 1nm-100nm ,较透明、稳定、均一浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于 100nm ,不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合: 2SO2+ O2 2SO3 分解: 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+ H2O 置换: Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O 是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应: Cl2 + H2O = HCl + HClO 非离子反应: 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移(有升降价) 氧化还原反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑非氧化还原反应: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收放热反应: 3Fe + 2O2 Fe3O4 吸热反应: C+CO2 2CO 第二章化学物质及变化-2- 离子反应电解质(酸、碱、盐、水) 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质(包括 CO2 、 SO2 ) 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3 H ++ HCO3 - (弱电解质用“” NaHCO3 的电离方程式 NaHCO3 = Na ++ HCO3