原子结构与元素周期律.ppt

文档介绍：第1章原子结构与元素周期系本章目录及要求1-1道尔顿原子论了解1-2相对原子质量-复****高中内容1-3原子的起源和演化选读1-4原子结构的波尔行星模型了解1-5氢原子结构的量子力学模型-初步理解1-6基态原子电子组态重中之重1-7元素周期系-重点1-8元素周期性重点****题早在古希腊哲学家德谟克利特时代(460~370BC)就开始了对“atom”的认识源于希腊,意为不可再分);到了十九世纪初,电子、x射线、放射性的发现,拉开了探索原子、分孑內部微观结构的序幕。道尔顿原子论1805年,英国中学教师道尔顿明确地提出了他的原子论,提出了原子量的概念,发明道尔顿,J了用来表示原子的符号(最早的元素符号),并用实验测定了一些元素的原子量0⊙0◎水一氧化氦、二氧化甲烷氢氧化钾在1826年,瑞典化学家贝采里斯CL,Berzelius1779-1848通过大量实验确定了当时已知元素原子量,纠正了道尔顿原子量的误值元道尔顿贝采里乌斯(1826)IUPAC(1997)素(1810)|,,,元素的原子量是如何测量的呢?1-2相对原子质量(原子量)元素、核素、同位素同位素丰度原子质量、元紊的相对原子质量(原子量)元素、核素和同位素元素具有一定核电荷数(等于核内质子数的原子(总称)核素具有一定质子数和一定中子数的原子(的总称)已知的稳定核素约280种;放射性核素中天然约30种,人工约1500种核素符号左下角的数字是核素的质子数,左上角为核素的质量数,如1680。单核素元素在自然界中只有一种稳定核素的元素,如1,F多核素元素在自然界中有多种稳定核素的元素,如1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)同位素质子数相同,中子数不同的原子同位素丰度某元素的各种天然同位素的分数组成称为同位素丰度f)例如,多核素元素,如氧的同位素丰度为:f(0)=%,f(7O=%,f(18O)=%单核素元素,如***,同位素丰度为f(F)=100%原子质量、元素的相对原子质量(原子量)核素12C的原子质量的12等于1u。lu=1660566(9)×1024g多核素元素的相对原子质量(原子量)用A代表多核素元素的相对原子质量,则:A1=∑fMx1f1—同位素丰度;M同位素相对原子质量如Re有85Re(,37298%)和187Re(18695576562602%)两种天然同位素,%[phone]×%=186021-3原子的起源和演化(选读)、氦燃烧、、。