化学分析第四章酸碱滴定法第.ppt

文档介绍：第四章酸碱滴定法acid-basetitration一、:能给出质子(H+)的物质。:能接受质子(H+)的物质。:既能给出质子又能接受质子的物质。“共轭酸碱对”第一节水溶液中的酸碱平衡HAcAc-+H+酸碱HAc-Ac-互为共轭酸碱对提问: ? ?:Ka、Kb(1)一元酸碱的强度HA+H2OH3O++A-酸度常数(酸的解离常数)A-+H2OOH-+HA碱度常数(碱的解离常数)讨论:Ka↑,给质子能力↑强,酸的强度↑Kb↑,得质子能力↑强,碱的强度↑共轭酸碱对HA和A-有如下关系例:HAc的Ka=10-5则Ac-的Kb=Kw/Ka=10-14/10-5=10-10(2)多元酸碱的强度H3PO4H2PO4-+H+Ka1Kb3H2PO4-HPO42-+H+Ka2Kb2HPO42-PO43-+H+Ka3Kb1讨论:多元酸碱在水中逐级离解,强度逐级递减形成的多元共轭酸碱对中最强酸的解离常数Ka1对应最弱共轭碱的解离常数Kb3二、:溶液中H+的浓度,常用pH值表示。pH=-lg[H+]:在一定体积溶液中含有某种酸溶质的量,即酸的分析浓度。mol/(C):溶液体系达平衡后,([]):溶液体系达平衡后,某一型体的浓度.