2021年EDTA标准溶液的配制与滴定方法.doc

文档介绍：XXXXX大学试验汇报
题目：EDTA标准溶液配制
和标定及水硬度测定
姓名：
学号：
专业：
班级：
指导老师：
XXXX大学XXX学院
X年X月X日

【试验目标】
学会EDTA标准溶液配制和滴定方法；
掌握配位滴定法测定水硬度原理和方法。
了解测定水硬度意义和常见硬度表示方法。
了解酸度条件对配位滴定影响。
【仪器及试剂】
仪器：滴定装置 25mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。
试剂：乙二***四乙酸二钠（固体）；碳酸钙；-NH4Cl缓冲溶液；
铬黑T指示剂 ；6mol/L HCl； Mg-EDTA溶液；
【试验原理】
乙二***四乙酸二钠盐****惯上称EDTA)是有机配位剂，能和大多数金属离子形成稳定1:1 型螯合物，计量关系简单，故常见作配位滴定标准溶液。
通常采取间接法配制EDTA标准溶液。标定EDTA溶液基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 • 7H2O、Ni、Pb 等。选择标定条件应尽可能和测定条件一致，以免引发系统误差。假如用被测元素纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。本试验采取CaCO3作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH ≈10 氨性缓冲溶液控制滴定时酸度。因为在pH ≈10 溶液中，铬黑T 和Mg2+ 形成比较稳定酒红色螯合物(Ca—EBT)，而EDTA和Mg2＋
能形成更为稳定无色螯合物。所以，滴定至终点时，EBT 便被EDTA 从Ca—EBT中置换出来，游离EBT 在pH = 8～11 溶液中呈蓝色。
用CaCO3标定EDTA，通常选择钙指示剂指示终点，用NaOH控制溶液pH为12~13，其变色原理为：
滴定前 Ca + In（蓝色）==== CaIn（红色）
滴定中 Ca + Y ==== CaY
终点时 CaIn（红色）+ Y ==== CaY + In（蓝色）
水总硬度测定通常采取络合滴定法，在pH
≈10氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。因为KCaY＞KMgY＞KMg•EBT＞，络黑T先和部分Mg络合为Mg-EBT（酒红色）。当EDTA滴入时，EDTA和Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬时，另取等量水样加NaOH调整溶液pH为12~13。使Mg2+生成Mg(OH)↓，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+总量及Ca2+含量，即可算出水中Mg2+含量即镁硬。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇***给予掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸给予掩蔽。
【试验内容】
EDTA溶液配制和标定
（1） EDTA溶液配制
***四乙酸二钠和250ml烧杯中，加水约100ml，加