文档介绍：多媒体课堂
无机化 学 实验
多 媒 体 教 学
基础实验教学中心化学实验室制作
实验七、化学反应速率与活化能
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实 验 目 的
实 验 用品
实验内容
实 验****题
实 验 原理
实验数据
实验目的
了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。
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实验原理
任何物质只要它与反应物或产物的浓度有函数关系,即可用来测定反应速率.
化学反应的快慢可由活化能的大小来判断.
在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应:
离子反应方程式为：
慢反应
快反应
反应式(2)是快反应,瞬间完成。
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硫代硫酸钠与溶液中的I3-发生快反应:
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因此,由反应(1)生成的I3-立即与S2O32-反应,生成无色的S4O62-和I-.
,反应(1)生成的I3-就与淀粉反应而呈现出特有的蓝色.
从反应式（1）和（2）可以看出：
当S2O82－消耗的量为S2O32-减少量的一半，
所以S2O82－在△t时间内减少的量可以从下式求得:
△     C S2O82－ = C S2O32－/2
消耗等量的S2O82－的物质的量浓度△C S2O82－所需要的不同的时间间隔(△t），计算可得到反应物不同初始浓度的初速率，进而确定该反应的微分速率方程和反应速率常数。起始速度 。K是反应速率常数,（m+n）是反应级数。
实验测定在△t时间内[S2O82－] △t △ [S2O82－]
反应的平均速率
在t时间反应速度V变化很小： V≈V’
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实验中,通过改变反应物 S2O82－和I－的初始浓度测定:
反应速率常数k与反应温度T有以下关系：lgK = - Ea/ + A
测得不同温度下的一系列速率常数(K)值,
以lgK对 1/T作图,
直线的斜率为: - Ea/
直线的截距为:A
R为气体常数(-1)
计算活化能:Ea
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活化能的计算
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1 .仪器和材料
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仪器：烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计
材料：冰
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aq1.(NH4)2 S2O8（ mol·L－1）
（ mol·L－1）
（ mol·L－1）
（ %）
（ mol·L－1）
aq6.(NH4）2 S O4（ mol·L－1）
（NO3）2（ mol·L－1）
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