文档介绍：高三化学第一轮复****总结资料
必须掌握的化学思想与化学方法
1、整体性原则：
--学会从整体出发，全面考虑问题。
2、守恒意识：
--三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒。
3、平衡意识：
--勒夏特列原理适用于一切平衡体系 （化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等 ）。
4、合理性原则
--要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误。
5、绿色化学思想
--①原子经济性；②杜绝污染源。
6、组成分析
--组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化。
7、特征反应 （关注典型反应 ）
--解决问题的突破口；题眼、关键字。
8、具体化
--可使问题意外地简单。
第一部分 基本概念与基本理论
（一） 物质的组成
1、 分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒， 它保持着这种物质的化学性质， 分子有一定的大小和质量； 分子间有一定距离；分子在不停地运动着；分子间有分子间作用 （范德华力 ）。
⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。一些非金属单质（如H2、02、Cl2、S、惰性气体等）；气态 氢化物；酸酐（Si02除外）；酸类和大多数有机物等。
2、 原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化，原 子有一定的种类、大小和质量；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。
⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅 （SiC）等。
3、 离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如 Na+、Fe3+、出0+、NH4+、[Ag（NH 3）2]+等；带
负电荷的阴离子如 Cl-、S2-、OH-、SO42-等。
⑵由离子构成的物质 （固态时为离子晶体 ）。绝大多数盐类 （AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是 由阳离子和阴离子构成的化合物。
（二） 物质的分类
1、元素
⑴元素是具有相同核电荷数 （即质子数 ）的同一类原子的总称。人们把具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑵元素存在状态
游离态 --在单质中的元素
由同种元素形成的不同单质 --同素异形体，如 02、03；白磷（P4）和红磷；金刚石和石墨；正交硫和单斜硫。
化合态的元素--在化合物中的元素
（三）物质的性质和变化
物理变化和化学变化的比较
比较
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成了其他物质的变化
实质
只是分子（原子或离子）间距离变化（聚集状态）， 分子组成、性质不变--分子种类不变
分子种类变化，原子重新组合，但 原子种类、数目不变
伴随现象
物质形状、状态改变
放热、发光、变色、放出气体、生 成沉淀等
范围
蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等
分解、化合、置换、复分解、燃烧、
风化、脱水、氧化、还原等
区别
无新物质生成
有新物质生成
相互关系
化学变化中冋时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化
与性质的关系
物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质
（四）氧化还原反应
1氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。
2、氧化还原反应各概念间的关系:
可用以下两条线掌握概念
一升
失
还
还
氧
氧
兀素化合
原子失去
物质是
还原剂具
兀素被
还原剂的产物
一价升高
电子
还原剂
有还原性
氧化
是氧化产物
'降
得
氧
氧
还
还
'兀素化合
原子得到
物质是
氧化剂具
兀素被
氧化剂的产物
-价降低
电子
氧化剂
有氧化性
还原
是还原产物
3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断
⑴物质有无氧化性或还原性的判断
元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中+6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性， 如Fe、S2-等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如 Fe2*、SO2、S等。
⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断
由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性： Ag+>Cu2+>AI3+>K+。
非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性： l->Br->C「>F- °
由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如 F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆
炸，而I2与H2需