文档介绍：学案电化学基础要点一原电池的工作原理及应用【例1】有一种 MCFC 型燃料电池,其所用燃料为 H 2 和空气,电解质为熔融的 K 2CO 3。电池的总反应为: 2H 2+O 2 2H 2O,负极反应为 H 2+CO -2e -H 2O+CO 2。下列说法正确的是() 4OH --4e - 2H 2O+O 2↑ B. 电池放电时,电池中 CO ,氢气应该在负极处进入 、负极、熔融的 K 2CO 3后再到正极,形成闭合回路?23 ?23 解析用总反应减去负极反应可得出正极反应为 2CO 2+O 2+4e - 2CO ,A错;由总反应知最终生成的物质是水,这不会导致 CO 的物质的量发生变化, B错;工作中 H 2是还原剂,应该在负极失去电子, C对;电子只能通过导线转移, D错。?23?23 答案 C变式训练 1 固体氧化物燃料电池( SOFC )以固体氧化物(可通过 O 2-)作为电解质。其工作原理如图所示: 下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( ) b为电池负极,电极反应式为 O 2+4e - 2O 2- H 2作为燃料气,则接触面上发生的反应为 H 2+2OH --2e - 2H 2O C 2H 4作为燃料气,则接触面上发生的反应为: C 2H 4+6O 2--12e - 2CO 2+2H 2O 解析由原电池原理知, a为负极, b为正极,内电路 O 2- 作导电微粒,可知 A、B错误; H 2在负极上反应时, H 2-2e - +O 2- H 2O。 D 要点二电解池的工作原理及应用【例2】1 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中, c(SO ) =2 mol/L ,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到(标况下) L 气体, 则原溶液中 K +浓度为() mol/L mol/L mol/L mol/L 解析当阴极有气体即 H 2生成时,说明 Cu 2+已经完全放电;而阳极始终是 OH -放电,生成的 L 气体是 O 2。阳极反应为 4OH --4e - 2H 2O+O 2↑, 阴极反应为 Cu 2++2e - Cu,2H ++2e - H 2↑。?24 变式训练 2 电解液是由物质的量之比为 1∶2的硫酸铜和盐酸组成的混合溶液,下列有关说法不正确的是() ,电极反应不可能有 2Cl --2e - Cl 2↑ ,阴、阳两极产生的气体的体积比可能≥1∶,阴、阳两极产生的气体的体积比可能≤1∶1 根据得失电子守恒原理有: ×2+n(Cu 2+)×2,n(Cu 2+)=1 mol ,c(Cu 2+)=1 mol/L 。根据电荷守恒原理得: c(Cu 2+)×2+c(K +)×1=c(SO ) ×2, c(K +)=2 mol/L 。?24 mol / 4 mol / ?? D 答案 D 、铜作阳极,电解后期发生的反应为 Cu+2HCl CuCl 2+H 2↑解析当阳极是铜时,阳极上放电的是铜本身,阴极上先是 Cu 2+放电,但因溶液中 Cu 2+的浓度不变,故后期仍是 Cu 2+放电, A对;用石墨作电极进行电解时,由离子放电顺序知,开始相当于直接电解 CuCl 2,阴极生成的是单质铜,而阳极生成的是氯气,后来就是电解硫酸溶液,本质上是电解水,阴、阳两极上生成的氢气、氧气体积之比为 2∶1,因此整个电解过程中开始阳极产生的气体多,后来阴极产生的气体多, B、C对。答案 D 要点三电化学腐蚀与防护【例3】位于美国纽约港外海岛上的“自由女神”历来被认为是美国民主自由的象征,但据报道“她”现在“病”得相当严重。由于时间长久,女神像的铜外壳与支撑女神像的铁支架之间的毛毡已丧失隔离作用,导致铁支架一层又一层地被锈蚀, 蓬松的氧化铁使支架体积膨胀,致使铁支架被撑断。对产生此现象的原因解释不正确的是() 、铜及周围介质构成原电池导致的