分析化学第四章酸碱滴定法.ppt

文档介绍：第四章 酸碱滴定法
第一节 概述
酸碱滴定法（中和滴定法）：
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法
“酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物质
在溶液中的分布和平衡
本章重点：
（1）酸碱平衡理论
（2）各类酸碱溶液的pH值计算方法
（3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择
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第二节 水溶液中的酸碱平衡
酸碱质子理论
溶剂合质子
酸碱反应的实质
溶剂的质子自递反应及其常数
酸碱强度的计算
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酸碱的定义
电离理论
电子理论
质子理论
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
碱——凡能接受质子的物质
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一、酸碱质子理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质
例子
特点：
1）具有共轭性

2）具有相对性
3）具有广泛性
A－ + H+
HA
如：
HCO3－既为酸，也为碱 （两性）
如：
H2O 中性分子，既可为酸，也可为碱
如：
继续
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举例
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H3O+ + A-
二、溶剂合质子
HA + H2O
例:
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
HA + SH
SH2+ + A-
例:
HCLO4 + HAc
H2Ac+ + CLO4-
水合质子
醋酸合质子
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三、酸碱反应的实质
酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应
醋酸在水中的离解：
半反应1
HAc（酸1）
Ac- （碱1） + H+
半反应2
H+ + H2O（碱2）
H3O+（酸2）
HAc（酸1） + H2O （碱2）
H3O+（酸2） + Ac- （碱1）
氨在水中的离解：
半反应1
NH3（碱1）+ H+
NH4+（酸1）
半反应2
H2O（酸2）
OH-（碱2）+ H+
NH3（碱1） + H2O （酸2）
OH- （碱2） + NH4+ （酸1）
共轭酸碱对
共轭酸碱对
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续
NH4CL的水解 (相当于NH4+弱酸的离解)
NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）
NH4+ + H2O H3O+ + NH3
Ac- + H2O OH- + HAc
共轭酸碱对
共轭酸碱对
HAc + NH3 NH4+ + Ac-
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
共轭酸碱对
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续
小结 !!!
酸碱半反应不可能单独发生
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸碱反应的实质是质子的转移
质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
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四、溶剂的质子自递反应及其常数
1．水溶液中
2．非水溶液中
H2O + H2O H3O+ + OH –
SH + SH SH2+ + S-
溶剂合质子
溶剂阴离子
水的离子积
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